2013-2014学年福建省四地六校高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．原电池工作时化学能全部转化为电能

B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能

C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能

D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

2. 难度：中等

在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是

A．a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极

D．a极上发生了还原反应

3. 难度：中等

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)_２↓

C．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^－

D．Fe－3e^－＝Fe³⁺

4. 难度：中等

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q₁  kJ/mol

H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q₂  kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

5. 难度：中等

在298  K、100  kPa时，已知：

2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)；ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)；ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂                    B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂                    D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

6. 难度：中等

镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂  ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小

B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ 

C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

7. 难度：中等

下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

编号              金属(粉末状)  /mol              酸的浓度与体积                                  反应温度

A                    Mg  0.1                                   6mol/L  HNO₃  10  mL                    60  ℃

B                    Mg  0.1                                   3mol/L  HCl  10  mL                       60  ℃

C                    Fe  0.1                                     3mol/L  HCl  10  mL                       60  ℃

D                    Mg  0.1                                   3mol/L  H₂SO₄  10  mL                   60  ℃

8. 难度：中等

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8  min间的平均反应速率和推测反应16  min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.0μmol·L^－1

B．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.5μmol·L^－1

C．3.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

D．5.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

9. 难度：中等

对于可逆反应：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列说法正确的是

A．浓度改变平衡必移动                    B．增大压强平衡必移动

C．升高温度平衡必移动                    D．导入氦气平衡必移动

10. 难度：中等

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50  mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL3mol·L^－1的X溶液            B．20mL2mol·L^－1的X溶液

C．10mL4mol·L^－1的X溶液            D．10mL2mol·L^－1的X溶液

11. 难度：中等

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺ 立即被还原  成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：

A．正极反应为Zn-2e^－→Zn²⁺

B．左烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn+2Fe³⁺＝2Fe+3Zn²⁺

12. 难度：中等

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g)  ClF₃(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

13. 难度：中等

已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加，  ③反应物的转化率一定增大，

④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

A．①②③        B．③④⑤            C．②⑤              D．④⑥

14. 难度：中等

一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                B．x+y＜z

C．C的体积分数降低                    D．B的转化率增大

15. 难度：中等

对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

16. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

二、填空题

17. 难度：中等

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:

X电极附近可观察到的实验现象是                                                ；

写出Y电极的电极反应式                                                            。

（2）若要实现Cu  +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，

则Y电极材料是                                                ；

写出X电极的电极反应式                                         。

（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                        ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                            。

（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH            （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                                         。

18. 难度：中等

工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92  kJ/mol

（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                            kJ。

（2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                    kJ，氮气的转化率为                        ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                  。

（3）若将1mol  N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②达到平衡后氨气的体积分数：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

19. 难度：困难

向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t₀～15  s阶段n(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。

(2)图乙中t₂时引起平衡移动的条件是______，t₅时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）

A．升高温度                B．增大反应物浓度          C．使用催化剂              D．减少体系压强

 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)：      A．15s-t₂时段      B．t₃-t₄时段      C．t₄-t₅时段          D．t₆以后

(4)该反应的化学方程式可以表示为：_______________________________________________________，

正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

20. 难度：压轴

研究NO₂、SO₂  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s)+5O₂(g)＝2I₂O₅(s)          △H＝－75.56  kJ·mol^－1

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)        △H＝－566.0  kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：                                      。

（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

（3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂  (g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₃

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO₂和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

          

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。