| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 5. 难度：中等 | |
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在2A＋B A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
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| 7. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
A．Z为0.3摩尔/升 B．Y2为0.4摩尔/升 C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4摩尔/升
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| 8. 难度：中等 | |
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在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+ A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
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| 10. 难度：简单 | |
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判断反应过程自发性的目的 A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是 A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部
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| 14. 难度：中等 | |
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设C+CO2 A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大
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| 15. 难度：简单 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
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| 16. 难度：中等 | |
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对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)
A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度 C．L在气体混合物的体积分数 D．气体混合物的密度
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| 17. 难度：困难 | |
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用“＞”、“＜”或“＝”填空： （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2； （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量； （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。 ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2； （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol－1； （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ； （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)
P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。
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| 18. 难度：中等 | |
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反应m A＋n B ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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| 20. 难度：中等 | |
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在一定条件下，可逆反应：mA+nB (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ； (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态； (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ， 原因为 ；反应速率最小的时间段是 ， 原因为 。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
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3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H2
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指
cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：
p
C在某温度下达到平衡
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
pC达到平衡，若：