2014届上海市浦东新区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．热的纯碱溶液可用于洗涤物品表面油污

B．药皂中加入苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．假酒会对人体造成伤害，有毒成分主要是甲醇

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．核内有10个中子的氧原子：

C．乙醛的结构简式：CH₃COH

D．碳原子的轨道表示式：

3. 难度：中等

据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

A．¹⁰B₂₀是一种新型化合物                  B．¹⁰B的中子数和核外电子数相等

C．¹⁰B₂₀晶体熔点高，硬度大                D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素

4. 难度：中等

下列现象能用键能大小解释的是

A．稀有气体一般很难发生化学反应       B．常温常压下，溴呈液态   

C．氮气的化学性质比氧气稳定           D．硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发

5. 难度：中等

“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，下列将“地沟油”变废为宝的各种方案中一定不能实现的是

A．发酵生产乙醇、沼气                 B．分馏获得汽油、煤油

C．水解制造肥皂、甘油                 D．转化成工业润滑油

6. 难度：简单

元素性质的周期性变化不包括

A．原子半径                 B．元素的主要化合价

C．原子核外电子结构         D．金属性和非金属性

7. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

8. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                  B．沸点：HF>HCl>HBr

C．密度：CH₃CH₂CH₂Cl>CH₃CH₂Cl>CH₃Cl       D．氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺

9. 难度：中等

五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：

①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是

A．①②④⑤⑥      B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑤       D．①④⑤⑥

10. 难度：中等

将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，电极反应：2H⁺+2e→H₂↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn²⁺

C．两烧杯中的pH值均增大

D．产生的气泡速率甲比乙慢

11. 难度：中等

为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是

选项             物质                                                          加入试剂                                方法

A．               甲苯（苯酚）                                         浓溴水                                    过滤

B．               溴乙烷（溴单质）                                热氢氧化钠溶液                   分液

C．               乙酸乙酯（乙酸）                                饱和碳酸钠                           过滤

D．               NaOH(s)（少量NaCl）                          水                                             重结晶

12. 难度：中等

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH₂CH=CHCH₂Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH₂COOH，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应      B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应      D．加成反应、氧化反应、水解反应

13. 难度：中等

实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A．少量Na₂SO₄固体，v(H₂)减小            B．VmLBaCl₂溶液，v(H₂)不变

C．加入细小的碳粒，v(H₂)增大            D．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

14. 难度：困难

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：

下列说法错误的是

A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应

B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应

C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH₂反应

D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr₂的溶液反应

15. 难度：中等

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3

B．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

16. 难度：中等

标准状况下，将2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH₃·H₂O和HCOOH的电离常数②NH₃·H₂O和HCOONH₄的电离常数③溶液的pH

A．不需任何数据                        B．必需知道①、②、③三组数据

C．只需知道①、③中的任一组数据        D．只需知道①、②、③中的任一组数据

17. 难度：中等

某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)

C．设20min和30min时的平衡常数分别为K₁和K₂，则K₁ >K₂

D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min)

18. 难度：中等

下列各组物质，只用水就能加以区分的是

A．溴蒸汽、二氧化氮两种气体       B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体

C．溴苯、苯、乙醛三种液体         D．氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体

19. 难度：中等

某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

20. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

21. 难度：中等

已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^―，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是

A．+CO₃^2―→+HCO₃^―

B．+CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2+CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3+2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

22. 难度：中等

HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)₂、 (HF)₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)₃的体积分数可能为

A．51%         B． 56%        C．49%          D．10%

23. 难度：中等

矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为

K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：

（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。

（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。

（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是                （任写一个）。

（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

二、填空题

24. 难度：中等

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。

（2）根据反应①②可推知______。

a．氧化性：IO₃ ^－＞SO₄^2－          b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃

c．还原性：I^－＞Mn^2＋            d．还原性：I₂＞NaHSO₃

（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂ ，写出该反应的离子方程式：

③__________________________________________________________。

（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

25. 难度：困难

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,

（1）该反应所用的催化剂是       （填写名称）

该反应450℃的平衡常数          500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                    

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）        B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为______________mol/(L¯min)。

（4）下列研究目的和示意图相符的是            。

                  A                                    B                                           C                                          D

研究目的 压强对反应的影响（P₁>P₂）                               温度对反应的影响         平衡体系增加N₂对反应的影响 催化剂对反应的影响

图示