2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：  

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO₃^2- +2H₂O H₂SO₃+2OH^-

2. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液：K⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺、Br^－、Cl^－

B．在含有Al³⁺、Cl^－的溶液中：HCO₃^－、I^－、NH₄⁺、Mg²⁺

C．在c（H⁺）=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、SO₃^2－、NO₃^－

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

4. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项        实验操作                                                         实验现象                                       结 论

A              用铂丝蘸取溶液进行焰色反应                  火焰呈黄色                                  溶液中无K+

B               向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液                                                  先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀   溶液中一定含有SO₄^2-

C               向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体                                            出现黑色沉淀    H₂S的酸性比H₂SO₄强

D              向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口         试纸不变蓝         原溶液中无

5. 难度：中等

下列离子反应方程式中，书写正确的是

A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺+ Fe²⁺

C．Fe₃O₄固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+ 4H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

6. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

7. 难度：中等

某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是

A．该有机物分子式为C₉H₈O₃

B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应

C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br₂

D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应

二、填空题

8. 难度：困难

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃ ^- 转化为N₂，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H₂O、Al、OH^－、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将这些微粒中除NO₃^-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                   。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O₂ ＋6H₂O =4 Al(OH)₃ 。电池正极的电极反应式是                 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole^-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：4Al(s) ＋3O₂(g) = 2Al₂O₃(s) △H = －2830 kJ/mol

  △H = ＋230 kJ/mol

C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)  △H = －390 kJ/mol

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                     ，铝热反应属于______（填字母）反应。

a．氧化还原       b．复分解      c．置换

9. 难度：压轴

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂ 的浓度变化的曲线是               （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是                。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___   ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂ 浓度变化了1.5 mol·L^-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。

（4）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。

①达平衡时，H₂的转化率α₁ = ______   ______。

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁ + α₂ =1时，则起始时n (NH₃)= ___   _____mol。

三、实验题

10. 难度：困难

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                         。

B装置中反应的离子方程为                                            。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：                。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                          ，

C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：                       。(填试剂编号)

四、填空题

11. 难度：困难

工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的             通过。（填下列微粒的编号）

①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－             

（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                              。

（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                              。

（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式

阴极：                                       。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：            。

12. 难度：困难

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在      （填标号）

a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是      g．cm^一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

13. 难度：困难

某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___        ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为           。

（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是        （填序号）；B中所含官能团的结构简式为                。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→F：                                                            ；

②D+F→G：                                                          。

（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有    种，任写出其中一种的结构简式：                    。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。