1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
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2. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A B C D
闪电时会发生反应: N2+O2 2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
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3. 难度:中等 | |||||
如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
A.还原性:Se2->S2->C1- B.热稳定性:HC1>H2Se>HBr C.原子半径:Se>C1>S D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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4. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物 B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量 C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料 D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
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5. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NA B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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6. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.用电子式表示HCl的形成过程: B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O D.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3
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7. 难度:中等 | |
在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.K+、Na+、HCO3- 、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. K+、Na+、NO3-、Br - D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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8. 难度:中等 | |
向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是 A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42- D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
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9. 难度:中等 | |
用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂 ①中现象 解 释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
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10. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+ =H2O B.钠加入水中:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑ D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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11. 难度:中等 | |
下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ A.②④ B.③④ C.①④ D.①②③
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12. 难度:中等 | |
下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
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13. 难度:中等 | |
已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液; ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2
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14. 难度:困难 | |
已知反应X (g)+Y (g) n Z (g) △H > 0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A.反应方程式中n=1 B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度 C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强 D.0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
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15. 难度:困难 | |
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。 请回答下列问题: (1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原 因 。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂 与足量该氧化物反应的离子方程式 。 (5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在 高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。
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16. 难度:困难 | |
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题: (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。 (2)固体E中含有化学键的类型是 ,C与E反应的离子方程式为 。 (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。 (4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象: ①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是 (写出一种即可)。 ②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3-,从而使蓝色消失;二是 。
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17. 难度:困难 | ||||||||||
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方 程式为 。 (2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待 固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 (填字母序号)。 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
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18. 难度:困难 | |
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下: I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤; II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤; III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液; IV.(1)步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。 (2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其 可能的原因 。 (3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。 (4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下: ①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg (用含a的代数式表示)。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
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19. 难度:压轴 | |||||||||
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
(1)①写出工业合成氨的化学方程式 。 ②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是 。 ③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 。(填序号) a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3 (2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气 中的 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示: ①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1 P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 获取。 ①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度 为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为 ,该温度下反应的平衡常数K值为 。 ②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说 明体系处于平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)=1 : 16 : 6 : 6
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