2014届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列变化属于物理变化的是（    ）

A．电解质溶液的导电               B．石油裂解

C．煤的干馏                       D．四氯化碳萃取碘水中的I₂

2. 难度：中等

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(   )

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

3. 难度：中等

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(     )

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂+H₂O=2H⁺+SO₃^2－

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃₊2OH=2A1O₂^－+H₂O

D．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂ +H₂O

4. 难度：中等

下列说法不正确的是(     )

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量¹⁴NO和¹³C0气体中含有的中子数相等

C．10. 6 g Na₂CO₃固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 10²³

D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^―

C．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A 个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

6. 难度：中等

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(      )

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

7. 难度：中等

已知下列反应：Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O  （I）

5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃  （II）

下列说法正确的是 (     )

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl₂发生氧化反应

C．还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂

D．氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

8. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是(   )

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥                    B．②④⑤⑥

C．①②③⑤                        D．③④⑤⑥

9. 难度：中等

下列试验中，所选装置不合理的是 (     )

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂，溶液吸收C1₂选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

10. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(     )

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)₂

11. 难度：中等

下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₃^- 、SO₄^2-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Br^-

D．溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-

12. 难度：中等

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2-+2H₂O

下列说法中，不正确的是 (     )

A．S₂O₃^2-是还原剂       B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a＝4               D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol

13. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（     ）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

14. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）

        操作                                                                       现象                                  结论

A      滴加BaCl₂溶液                                                   生成白色沉淀                 原溶液中有SO₄^2－

B      滴加氯水和CCl₄，振荡、静置                        下层溶液显紫红色        原溶液中有I^―

C      用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应              火焰呈黄色                     原溶液中有Na^＋、无K⁺

D      滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口                           试纸不变蓝       原溶液中无NH₄^＋

15. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S₈(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为 （     ）

A．-1780kJ·mol^－1     B．-1220kJ·mol^－1      C．-450kJ·mol^－1     D．+430kJ·mol^－1

16. 难度：中等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是 (     )

A．原子半径：As＞C1＞P          B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-         D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

17. 难度：中等

如图为反应2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（  ）

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C．增大压强，X的转化率一定增大

D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小

18. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(      )

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H^＋+NO=Fe^3＋+NO↑+2H₂O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂₌2Fe^3＋+Br₂₊4Cl^－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

19. 难度：中等

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7X＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是(     )

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

20. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

二、填空题

21. 难度：中等

X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z₂Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是                          。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为                                       。

22. 难度：困难

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，

该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O

（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是               。

A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同    B．2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)   C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。

写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

23. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：                                                           。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因               。

ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                              ，处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _______mol。

24. 难度：困难

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是                                        。

②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于                        kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

（3）已知：

①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

氨的催化氧化反应的热化学方程式为                                        

25. 难度：困难

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH₃CH₂OH(l)+3 O₂ (g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)  △H=-1366.8 kJ/mol

②2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

（1）写出由CO₂ 和H₂ 反应合成 CH₃CH₂OH (l) 和H₂O(l)的热化学方程式                          。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为       极，该极上的电极反应式为                                    。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为                                     ；在铁棒附近观察到的现象是                    ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

三、实验题

26. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                             。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：                               。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe^3+的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂ 。

ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：

                                                                          ，

请设计简单实验证明上述解释：                                                   。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                     。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                   。

27. 难度：压轴

Fe₂O₃具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃ 可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂

（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式                                 。

（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺。他需要选择的试剂是__________（填序号）。

a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾溶液)   

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是                                            。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：

稀硫酸、         （填名称）和           （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃

（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO₄溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%，可以简化测量。

某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L^-1 的酸性KMnO₄溶液滴定（KMnO₄被还原成Mn²⁺），最终消耗KMnO₄溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a=_____________ g。（FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^-1）