2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐、淡水      B．钠、镁       C．烧碱、氯气     D．溴、碘

2. 难度：中等

由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是

A．NaCl            B．HgO          C．Cu₂S           D．Al₂O₃

3. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害

B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同

D．有NaCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

4. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．Li在空气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物

C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应

D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物

5. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，由N₂与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为N_A

B．常温下的新制氯水中，若含有Cl^-的数目为N_A，则其中含有ClO^－的数目也为N_A

C．常温常压下，将CO₂通过足量Na₂O₂，若固体质量增加28g，参加反应的CO₂分子数为N_A

D．在反应2CuFeS₂（二硫化亚铁铜）+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4N_A

6. 难度：中等

某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的

A．Fe²⁺B． Cu²⁺  C．Al³⁺D．Ba²⁺

7. 难度：中等

甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是

A．S       B．Si       C．Al       D．Fe

8. 难度：中等

下列实验操作能达到目的的是

A．可用图①所示装置收集SO₂

B．可用图②所示装置防止铁钉生锈

C．可用图③所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

D．可用图④所示装置配制稀硫酸

9. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO₂气体，溶液变蓝：

2ClO₂₊10I^－＋4H₂O＝5I₂＋2Cl^－＋8OH^-

B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O == 2HClO+SO₃^2-

C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO₂：

3 CO₂+4OH^－= CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O

D．等浓度的NH₄Al(SO₄)₂溶液与Ba(OH)₂溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：

Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

10. 难度：困难

SO₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂。

下列说法中正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO₂+2H₂O+4e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂₊Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

D．该生产工艺的优点Br₂被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

11. 难度：困难

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

12. 难度：中等

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为

D．该溶液的密度为

13. 难度：中等

将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L^－1

14. 难度：中等

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu²⁺、SO₄^2-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为

A．7.5L       B．9.5L      C．13.6L        D．16.8L

二、填空题

15. 难度：中等

按要求回答下列问题：

(1)生产普通玻璃的主要原料是______。

(2)PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb，该反应的离子方程式为          。

（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，                                 

三、选择题

16. 难度：中等

电池是应用广泛的能源。

（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。

③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是         。

（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于          （填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，写出该电池正负极电极反应：负极     ，正极     。

四、填空题

17. 难度：压轴

(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：

已知：

① RCH₂OHRCHO

②

回答下列问题：

（1）写出D、F的结构简式：D         ，F             

（2）B的名称是         ，实现C→E转化的反应条件是           ；

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：                                    ；

（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体      （不包括立体异构）。

a．苯环上只有一个侧链     b．能够发生水解反应     c．含一个碳碳双键

18. 难度：困难

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为            。

(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式                    。

(3)写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                          。

(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                   (用化学方程式表示)

(5)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。

五、实验题

19. 难度：压轴

三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是            ，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。

（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是                      。

（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na^+
②		溶液X中含有Cl^-

（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把         ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是      。

六、计算题

20. 难度：困难

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液体积	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8 .0g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；

(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。