2014届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性

B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌

D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.11gT₂O含有的中子数为6N_A

B.1molNa₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数为2N_A

C.常温下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A

D.标准状况下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A

3. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性

C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体

D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

4. 难度：困难

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项     条件                                 离子组                                         离子共存判断及反应的离子方程式

A           滴加氨水                         Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－            不能共存，Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B       pH＝1的溶液  Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、MnO₄^－     不能共存，

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

C           由水电离出的H^＋浓度为1×10^－12mol/L                       NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－     一定共存，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

D       通入少量SO₂气体   K^＋、Na^＋、ClO^－、SO₄^2－   不能共存，

2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

5. 难度：中等

汽水是CO₂的饱和溶液，其中存在如下平衡：

H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－……①    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－……②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A.加热、平衡①、②可能都向左移动

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C.加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向正方向移动

D.通入过量CO₂或滴加氯水，溶液pH均减小

6. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO₂和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO₂。下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO₂的转化率均增大

7. 难度：中等

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A.0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml

D.某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

二、填空题

8. 难度：困难

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。

（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为                 化合物YW₃的空间构型为               。

（2）R基态原子的电子排布式为                 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

                                                                  （用元素符号表示）。

（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                 ，其中一个Q原子紧邻                 个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)₄]^2－，该反应的离子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为                 。

9. 难度：困难

CO₂的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）提高甲醇产率的措施是                                                       。

（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO₂的转化率为                 ，再将温度降低至

140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将                 （填“增大、减小 或 不变“ 下同），CO₂的转化率将                                 。

（3）200℃时，将0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝                 。(要求写出算式和计算结果)

（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H＝－483.6KJ/mol、

CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝－90.1KJ/mol，写出CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式        。

三、实验题

10. 难度：中等

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A

第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml

第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.

请回答下列问题：

（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有          。

（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。

（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中          （填仪器名称），滴定终点现象为          。

（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么

（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏

高 偏低 无影响”）

（6）通过计算确定样品的组成为                                      。

四、填空题

11. 难度：困难

碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①2LiAlSi₂O₆＋H₂SO₄(浓) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物质的溶解度（S）如右表

请回答下列问题：

（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                                   。

（2）滤液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺ 、Ca²⁺、 Na⁺等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有                             。

（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生反应的离子方程式有                                                              。

（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                            。

（5）从滤液c中可回收的主要物质是                                                      。