2014届四川省资阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是

A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染

B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物

B．C、N、O三种元素的第一电离能C<N<O；电负性C<N<O

C．NH₃溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH₃为电解质

D．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀产生，是因为K_sp (ZnS)> K_sp (CuS)

3. 难度：中等

下列有关实验操作及实验结论正确的是

A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭

B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6 g Fe与足量稀HNO₃发生反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A 个Al³⁺

C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应后，可得0.2 N_A个NH₃分子

D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 N_A

5. 难度：中等

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-

B．含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺

C．能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Al³⁺、Br^-

D．常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L

D．Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和K_w均减小

7. 难度：中等

700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol	n(CO2)/mol	n(H2)/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)=mol·L^-1·min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

二、填空题

8. 难度：困难

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为      ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为      （用离子符号表示）；

（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为     （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为      ，其化合物晶体类型为      ；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是      （填分子式）；

（3）向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出离子方程式      ：

（4）常温常压下，有23 g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：      。

三、实验题

9. 难度：困难

为探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

    

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂。请设计实验，探究该样品中除CaCl₂外还含有的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)₂

假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；

假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)₂和CaCO₃。

②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-。）

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取少量上述漂白粉于试管中，先加入      溶解后，再把生成的气体通入      。	若        ，则假设1成立； 若        ，则假设2或假设3成立。
步骤2	已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L^-1 HCl溶液，再加入     。	若        ，则假设2成立； 若        ，则假设3成立。

四、填空题

10. 难度：困难

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为

（其中：—X、—Y均为官能团）。据此回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为_______，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为      ；

（2）官能团 —X的名称为______，第③步的反应类型为      ；

（3）高聚物E的结构简式为      ，A的结构简式为_______；

（4）反应⑤的化学方程式为：      ；

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：    、    ；

a.含有苯环       b.能发生银镜反应       c.不能发生水解反应

11. 难度：困难

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有       ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的    量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O + 2e^- = 2OH^- + H₂↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H₂（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）