2014届四川省资阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A．激光       B．焰火       C．核辐射      D．霓虹灯光

2. 难度：中等

下列有关原子结构或元素性质说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s²的元素与原子核外电子排布式为1s²2s²的元素化学性质相似

B．基态碳原子的价电子排布图：

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

3. 难度：中等

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB

B．该元素位于s区

C．该元素原子为非金属

D．该元素原子N能层共有8个电子

4. 难度：中等

下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

5. 难度：中等

下列分子或离子属等电子体的是

A．CH₄和NH₃      B．NO₃^- 和CO₃^2-      C．H₃O⁺ 和PCl₃      D．CS₂和SO₂

6. 难度：中等

下列说法与键能、键长无关的是

A．H₂O的沸点比H₂S的高                   B．SiC的熔点比晶体硅的高

C．O₂比N₂的化学性质更活泼         D．HF比HCl稳定

7. 难度：中等

NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N—H键长大于CH₄分子中4个C—H键长

8. 难度：中等

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

A．SiH₄      B．H₃O⁺      C．SO₃^2-       D．NO₃^-

9. 难度：中等

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

A．H₂O和NH₃      B．CCl₄和H₂S      C．C₂H₂和CO₂      D．H₂O₂和CS₂

10. 难度：中等

下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是

A．根据相似相溶原理，利用CCl₄萃取溴水中的Br₂

B．Na₂CO₃与CaCO₃都是电解质，但Na₂CO₃在相同温度下溶解度更大

C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液

D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH₃）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

11. 难度：中等

下列物质中不存在手性异构体的是

A．CH₃CBr(OH)CH₂OH             B．

C．CH₃CH(OH)COOH              D．CH₃COCH₂CH₃

12. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B．晶体具有物理性质各向异性

C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

13. 难度：中等

关于金属物理性质原因的描述不正确的是

A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

14. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是

A．可溶于水               B．具有较高的熔点

C．其水溶液能导电         D．其固体不导电，熔融状态能导电

15. 难度：中等

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

A．Mg₂CNi₃         B．MgCNi₃         C．MgCNi₂          D．MgC₂Ni

16. 难度：中等

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1

B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1

C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

17. 难度：中等

一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆 (NH₃)＝3v_正 (H₂O)

B．达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4∶5∶4∶6

C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH₃，则反应达到平衡状态

18. 难度：中等

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物  质	① NaF	② NaI	③ MgO
离子电荷数	1	1	2
键长(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是

A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

19. 难度：中等

已知：N₂+O₂ 2NO  △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

A．812 kJ/mol       B．632 kJ/mol       C．1264 kJ/mol       D．1624 kJ/mol

20. 难度：中等

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

A．CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H＝＋725.8 kJ·mol^-1

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1452 kJ·mol^-1

C．CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂+2H₂O   △H＝－725.8 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－725.8 kJ·mol^-1

21. 难度：中等

为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积    ②碱的浓度和体积    ③比热容    ④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后溶液温度变化    ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥             B．①③④⑥                       C．③④⑤⑥                       D．全部

22. 难度：中等

下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO₂晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 mol C—C键

二、填空题

23. 难度：困难

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

（1）写出S₂Cl₂的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。

（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为 ____ 。

（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                           ，沸点由高到低的顺序

为                          。

（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                          。

24. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：

（1）比较第一电离能：Z       W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X        Y。

（2）写出Q的价电子排布图                 ，YF₃的结构式             。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：

                                                       _________________________       。

三、实验题

25. 难度：困难

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）

假设A：该固体物质是FeCl₃；

假设B：__________________________________________________________；

假设C：__________________________________________________________。

（2）设计实验方案：

取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

实验方法	实验现象	结论
①向R溶液中 加KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液		固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设________成立（填字母）。

（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：                             。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁     K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色       （填“变深”，“变浅”或“不变”）。

（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。

四、填空题

26. 难度：中等

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为                ，Y的简单氢化物分子式为         。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为______________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离U⁺ 最近的Z₂^- 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是________________cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

27. 难度：困难

（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向               方向移动。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________________。

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。

五、简答题

28. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1

通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式。

六、选择题

29. 难度：中等

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：

（1）达到平衡时H₂的转化率；

（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。