2014届四川省资阳市高二下学期期末检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

A．CH₄      B．NH₃      C．HCHO      D．SO₂

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．1—丙醇的结构简式：C₃H₇OH

B．羟基（—OH）和氢氧根（OH^-）

C．甲基的电子式：

D．乙醛的结构简式：C₂H₄O

3. 难度：中等

下列有机物的命名正确的是

A．2—乙基戊烷                     B．1，2—二甲基己烷

C．2—甲基—4—乙基庚烷            D．2，3—二乙基—4—甲基己烷

4. 难度：中等

下列电离或水解方程式中，正确的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^-+H⁺

B．Br^-+H₂O  HBr+OH^-

C．CO₃^2-+2H₂O  H₂CO₃+2OH^-

D．NH₄⁺+2H₂O  NH₃·H₂O+H₃O⁺

5. 难度：中等

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

A．                  B．

C．               D．

6. 难度：中等

下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸      B．蓝色石蕊试纸       C．淀粉KI试纸       D．pH试纸

7. 难度：中等

在由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-          B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺         D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

8. 难度：中等

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

                          A                         B                         C                         D

强电解质         NaCl                   H₂SO₄                 CaCO₃                HNO₃

弱电解质         HF                       BaSO₄                 AlCl₃                   CH₃COOH

非电解质         Cl₂                       CO₂                     C₂H₅OH              SO₂

9. 难度：简单

电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10. 难度：中等

下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶            B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷

C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴            D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

11. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HY、HZ        B．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HY        D．HY、HZ、HX

12. 难度：中等

常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，若由水电离产生OH^- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

A．a>b      B．a＝10^-4b      C．b＝10^-4a      D．a＝b

13. 难度：中等

下列有关问题，与盐的水解有关的是

① NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

② 用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤ 加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③        B．②③④       C．①④⑤       D．①②③④⑤

14. 难度：中等

甲醇（CH₃OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H⁺由负极移向正极。下列叙述不正确的是

A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

B．通甲醇一端为负极

C．正极反应为：O₂+4H⁺+4e^- = 2H₂O

D．负极反应为：CH₃OH+H₂O+6e^- = CO₂↑+6H⁺

15. 难度：中等

氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

16. 难度：中等

用石墨电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L        B．0.8 mol/L       C．1 mol/L      D．1.5 mol/L

17. 难度：中等

有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于

A．烯类      B．酚类       C．醚类        D．醇类

18. 难度：困难

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25 ℃）	1.8×l0^-^5	4.9×l0^-^10	K1=4.3×l0^-^7 K2=5.6×l0^-^11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与a mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

19. 难度：中等

为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO₃溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO₃溶液。正确的操作顺序是

A．②④③①        B．②③①        C．②④③⑤①       D．②⑤③①

20. 难度：中等

实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是

A．加热蒸馏，用分馏法分离

B．加乙醇，用分液漏斗分离

C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离

D．加浓溴水，用过滤法分离

21. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．d点无BaSO₄沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

22. 难度：中等

已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V₂ mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：

A．        B．        C．       D．

二、实验题

23. 难度：中等

某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题

（1）仪器B中的实验现象：                    。

（2）仪器B中反应的化学方程式为：________________________________。

（3）该实验设计不严密，请改正                                    。

三、填空题

24. 难度：中等

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中由A极流向B极的是         （填“电流”或“电子”）；

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是         电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                   ；

（3）实验3表明        （选填序号）；

①铜在潮湿空气中不会被腐蚀     ②铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是          （选填序号）。

①相对活泼的金属一定做负极

②失去电子的电极是负极

③烧杯中的液体，必须是电解质溶液

④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

四、实验题

25. 难度：中等

酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。

（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是       。

①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗

②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗

③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水

④待测液从锥形瓶中溅出

⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视

（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：______________________。

26. 难度：中等

实验室制取乙烯的反应原理为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明SO₂存在的现象是___________________________________________________。

（3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

五、填空题

27. 难度：困难

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg²⁺）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：

___________________________________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离

子方程式表示原因______________________________________________________。

（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：______________________________________________________________________。

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。

28. 难度：困难

烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D。C的结构简式是 。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的结构简式是__________________________。

（2）F的官能团名称是_______；E在一定条件下转化为B属于_______反应（填反应类型）。

（3）B转化为E的化学方程式为：______________________________________________________。

G→H反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

（4）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式：

_____________________________________________________________________________________。

六、简答题

29. 难度：中等

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂。它的蒸气密度是同温同压下CO₂的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式。

七、计算题

30. 难度：中等

某温度（t ℃）时，水的离子积为K_w＝1×10^-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是

______________________________________________________________。

（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。