1. 难度:中等 | |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA B.1.6gNH2-离子所含质子数为NA C.50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
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2. 难度:中等 | |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是 ( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X<Y,还原性:W2->Z-
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3. 难度:中等 | |
下列实验操作与实验目的相符的是( ) 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
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4. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.氨水中:NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3- B.pH=l的溶液中:、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- C.通入足量CO2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、CO32- D.由水电离出的c(OH-)=1×10—12mol·L—1的溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
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5. 难度:中等 | |
下图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是( ) A.电子沿a→d→c→b路径流动 B.b极的电极反应为;O2+4e-+4H+=2H2O C.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
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6. 难度:中等 | |||||||||
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= —92 kJ/mol,相关数据如下表。一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是( )
A.如图可表示合成氨过程中的能量变化 B.a的数值为391 C.Q1的数值为92 D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1
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7. 难度:中等 | |
有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5
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8. 难度:困难 | ||||||||||||||||
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。 (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的热化学方程式 。 (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(丁为金属单质,反应条件和其他物质已略) ①写出丁元素在周期表中的位置 。 ②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。 ③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为 。
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9. 难度:困难 | |
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题: (1)D的化学式是 ,判断理由是 。 (2)写出其余几种物质的化学式:A ,B ,C 。 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式 , 。
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11. 难度:困难 | |
Ⅰ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题: (1)在甲中烧杯中滴加酚酞, 极(填a或b)附近溶液会变红。 (2)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。 (3)电极f上发生的电极反应式为 。 (4)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是 。 Ⅱ.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下: 某活动小组的同学在实验室以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,对上述工艺流程进行模拟实验。 (1)上述过程中,气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 。(用离子方程式表示) (2)已知有关反应的热化学方程式如下: BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ① C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ② 则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 = (3)在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
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