2014届安徽六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．还原amol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

2. 难度：中等

过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。当0.2molNa₂O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是

                     Na₂CO₃的质量                   关于O₂的描述

A                  21.2g                                    O₂的摩尔质量是36g·mol^-1

B                   21.6g                                    生成标准状况下O₂的体积为2.24L

C                   21.6g                                    O₂的摩尔质量是34g·mol^-1

D                  22.4 g                                   生成标准状况下O₂的体积为2.24mL

3. 难度：中等

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A．过滤       B．渗析               C．萃取          D．丁达尔效应

4. 难度：中等

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-

D．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

5. 难度：中等

有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：

A        A为0.1mol·L ^-1盐酸                          D为0.lmol·L^-1NaCl溶液                    老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分

B        A为0.1mol·L ^-1NaOH溶液               C为0.1mol·L^-1盐酸                          

C        A为1％酚酞                                          B为0.1mol·L^-1盐酸                          

D        D为0.1mol·L^-1盐酸                           B为0.1mol·L^-1 NaOH溶液              

下列结论正确的是

A．A为1％酚酞                   B．B为0.1mol·L^-1NaCl溶液

C．C为0.1mol·L^-1NaOH溶液       D．D为0.1mol·L^-1盐酸

6. 难度：中等

对含微量I^-的某样品进行I^-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定以求得I^-的浓度。下列分析正确的是

已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3H₂O+3I₂  I^-+3Br₂（过量）+3H₂O＝6H⁺+6Br^-+IO₃^-

方法一I^-（样品）IO₃^-I₂ I^-

方法二I^-（样品）I₂I^-

A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是方法二的6倍

7. 难度：中等

杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A．①②    B．③⑥   C．④⑤    D．②⑤

8. 难度：中等

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号      气体       a                  b                  c

A            NH₃         浓氨水       生石灰       碱石灰

B            CO₂         盐酸           碳酸钙       饱和NaHCO₃

C            NO          稀硝酸       铜屑           H₂O

D            NO₂         浓硝酸       铜屑           NaOH溶液

9. 难度：中等

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．3:4:1      B．3:3:2        C．6:7:3       D．6:9:0

10. 难度：中等

对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是

甲               乙               丙

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlC1₃和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙图像的反应可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

11. 难度：中等

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6mol/L

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝2:1:3

12. 难度：中等

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)    △H₁＝+682.44kJ·mol^-1

(石英砂）   (粗硅）

Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)         △H₂＝一657.01kJ·mol^-1

(粗硅）

SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1

（纯硅）

若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ     B．600.20kJ     C．21435.71kJ   D．1965.10kJ

13. 难度：中等

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

14. 难度：中等

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L^-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：υ_正＜υ_逆

C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)

D．0～10min内平均反应速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

15. 难度：中等

已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaC1₂反应产生沉淀

16. 难度：中等

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH₃CH₂OH—2e^—＝X+H⁺。下列说法中正确的是

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应式为2CH₃CH₂OH+O₂＝2CH₃CHO+2H₂O

17. 难度：中等

某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，从右槽迁移进入左槽的H⁺的物质的量为2mol

18. 难度：中等

具有显著抗癌活性的10一羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10一羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应

19. 难度：中等

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

A．c＝1000b/11.2V     B．p＝m+Vc/125  C．n＝m+17Vc    D．5/3m＜p＜17/9m

20. 难度：中等

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1:1。则V可能为

A．9.0L        B．13.5L      C．15.7L      D．16.8L

二、填空题

21. 难度：困难

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为                    。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为             （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是                                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：                                  

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q      W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是            。

a.Q的单质的熔点比W单质低

b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c. W的原子序数大

22. 难度：压轴

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。以A为原料的工业合成路线如下图所示。己知：RONa+R′Cl→ROR′+NaCl

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①                 反应②                  

（2）写出结构简式。A               C                 

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。

（4）由C生成D的另一个反应物是                    ，反应条件是             。

（5）写出由D生成M 的化学反应方程式。

（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

三、实验题

23. 难度：困难

废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：

	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Cr	Zn	Ti	Al
罐身/%	0.3	0.7	0.25	0.25	1.0～1.5				其余
罐盖/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	4.0～5.0		0.1	0.25	其余
拉环/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	3.0～4.0	0.1	0.25	0.1	其余

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

【实验仪器与药品】

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H₃IO₆，弱酸）

【实验方案】

实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有                              。

（2）沉淀A的成分为               。

（3）操作③观察到的现象为               ；反应的离子方程式为                  、

                  、                      。

（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)        V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

24. 难度：困难

（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①                             ；③                                。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为        （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                    。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                              。

丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？

请提出你的想法：                                   。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                                。

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸                g，需水          mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                          。