2014届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉

B．研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展

C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”

D．实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用〔Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle)

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，100g8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A

B．标准状况下，N_A个H₂O分子所占的休积为22.4L

C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1N_A

D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3N_A

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B．Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：2 Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al (OH)₃↓+3 BaSO₄↓

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

4. 难度：中等

下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是

A．的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

B．空气中：CO₂、NO、SO₂、CH₄

C．氢氧化铝胶体中：Cl^-、HClO、Na⁺、SO₃^2-

D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y₂Z能捉进水的电离。则Y元素是

A．Li         B．F         C．Na        D．Cl

6. 难度：中等

下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是

A．用水吸收氨气时的导气管

B．石油分馏时测量温度所用的温度汁

C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计

D．用NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液制备Fe(OH)₃、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管

7. 难度：中等

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A．图①所示装置可吸收HCl气休

B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体

8. 难度：中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中，同位素示踪表示正确的是

A．CH₃COOH+C₂H18 5OH→CH₃COOC₂H₅+H18 2O

B．NH₄Cl+²H₂O NH₃·²H₂O+HCl

C．K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3 H₂O           

D．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

9. 难度：中等

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH₃)₄]₂ SO₄(s) 能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：

[N(CH₃)₄]₂ SO₄(s)+SO₂(g)[N(CH₃)₄]₂ S₂O₆(s)

下列说法正确的是

A．[N(CH₃)₄]⁺中只含σ键

B．该反应中，SO₂作氧化剂

C．SO₂漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO₂11.2L，生成15.4g[N(CH₃)₄]₂ S₂O₆

10. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项          实验操作                                                           实验现象                              结论

A                向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液                                 出现白色沉淀         溶液X中一定含有SO₄^2-

B                混合装有Cl₂和NH₃两集气瓶中的气体     产生大量白烟                     NH₃显还原性和碱性

C                向硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂粉末            出现红褐色沉淀                 硫酸亚铁已被空气氧化变质

D                向滴有甲基橙的AgNO₃溶液中滴加KNO₃稀溶液                                  溶液由红色变为橙色      KNO₃溶液具有碱性

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构

B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高

C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl

D．离子半径：r(S^2-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

12. 难度：中等

已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．电负性：As＞Cl＞P               B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃

C．第一电离能：Br＞Se＞As          D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

13. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠在空气中生成的Na₂O会与水和二氧化碳反应

14. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe²⁺)为

A．4mol·L^-1          B．6mol·L^-1         C．8mol·L^-1          D．10mol·L^-1

15. 难度：中等

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是

A．铜片溶解、产生无色气休，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解.产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象。因稀硫酸不与铜反应

16. 难度：中等

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时。SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

二、填空题

17. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

X	X的一种核素的质子数为56，中子数为30
Y	海水中元素含量最高的金属元素
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	价电子的排布式为3s^23p^3

（1）Z元素在元素周期表中的位置为                       ，Z的电负性比W的    （填“大”或“小”）。

（2）X元索的基态原子电子排布式是  _         ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                        。

（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                      。

（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                                。

18. 难度：困难

甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                     。

（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                         。该反应的氧化产物是        (填化学式)。

(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                               。

19. 难度：困难

高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。

A．75%酒精       B．O₃       C．二氧化硫       D．漂白粉

（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__                                

（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO₂、            和         。(填化学式)

（4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO₂可制得___gKMnO₄。

20. 难度：中等

在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H₂O₂与铜的有关探究实验：

实验一：将铜丝置于装有H₂O₂溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。

实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H₂O₂溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。

请回答下列问题：

（1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是       。

（2）写出在酸性条件下H₂O₂氧化铜丝的离子方程式：                                              。

（3）H₂O₂能发生多种化学反应，等物质的量的H₂O₂在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                   。

小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

①认为最佳方案是                   。

②简述另两个方案的不足之处：                   。

三、实验题

21. 难度：困难

亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                            。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、         、          。为什么不能加热蒸干?                   。

（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:

①甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和               溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和                ，预期的现象和结论是                              。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                       。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL

①本实验的指示剂是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO₄溶液置于_        (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·

③滴定终点的现象是___                。

④产品中Fe²⁺的百分含量是___                。