1. 难度:简单 | |
节能减排关系人类的生存环境,请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是 A.及时关灯、关空调、关水龙头,节水、节电 B.使用天然气热水器取代电热水器 C.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用 D.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
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2. 难度:中等 | |
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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3. 难度:中等 | |
下列条件:①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④不断分离出生成物;⑤加入MnO2,一定能使反应速率增大的是 A.② B.②③ C.①②⑤ D.全部
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4. 难度:中等 | |
已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为 A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ
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5. 难度:中等 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行
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6. 难度:中等 | |
已知4NH3+5O2 A.4/5υ(NH3) = υ(O2) B.5/6υ(O2) =υ(H2O) C.2/3υ(NH3) = υ(H2O) D.4/5υ(O2) = υ(NO)
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7. 难度:中等 | |
下列说法或表示方法正确的是 A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C.已知:2SO2 (g) +
O2 (g) D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0
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8. 难度:中等 | |
设C+CO2 A.同时增大 B.同时减小 C.υ1增大,υ2减小 D.υ1减小,υ2增大
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9. 难度:中等 | |
已知:⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol, ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H2=b kJ/mol,⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol ⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol,下列关系式中正确的是 A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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10. 难度:中等 | |
可逆反应aX(g)+bY(g) A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
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11. 难度:中等 | |
已知25℃、10lkPa条件下: 由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
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12. 难度:中等 | |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是: A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量
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13. 难度:中等 | |
大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)
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14. 难度:中等 | |
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是 A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
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15. 难度:中等 | |
某反应其△H== -122 kJ/mol,∆S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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16. 难度:中等 | |
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是 A.c(CH3COOH) B.c(H+) C.
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17. 难度:中等 | |
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
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18. 难度:中等 | |
在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2 A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%
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19. 难度:中等 | |
在密闭容中发生下列反应aA(g) A.A的转化率增大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a < c+d
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20. 难度:中等 | |
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生反应: NH4I(气) 当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)= 4mol/L,则NH3的浓度为 A.3.5mol/L B.4.5mol/L C.4mol/L D.5mol/L
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21. 难度:中等 | |
在恒温恒压的密闭容器中,充入
4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) A.8 B.6 C.5 D.3
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22. 难度:中等 | |
对于可逆反应mA(g)+nB(g) ①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦两图中阴影部分面积相等;⑧右图阴影部分面积更大 A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑤
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23. 难度:中等 | |
现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞, ⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3 请回答下列问题(填序号): (1)以上物质中能导电的是 ; (2)以上物质中属于电解质的是 ; (3))以上物质中属于非电解质的是 ; (4)以上物质中属于弱电解质的是 ;
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24. 难度:中等 | |
在一定条件下,可逆反应:mA+nB (1) A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的大小关系是 ; (2) A、C是气体,若增加B的量,平衡不移动,则B应为 态; (3) A、C是气体,而且m+n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
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25. 难度:困难 | |||||||||||||
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。 (2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
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26. 难度:困难 | |
红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据) 据图回答下列问题 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ; (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ; 上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 α1(填“大于”,“小于”或“等于”); (3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ; (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 (填“大于”、“小于”或“等于”),原因是 。
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27. 难度:困难 | |
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA 请回答下列各题: (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ,产生此规律的原因是:________________________。
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