| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性 B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解 C．硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料 D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是 A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用 C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸 D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在
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| 3. 难度：中等 | |
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是
A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关离子的说法正确的是 A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子 B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色
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| 6. 难度：中等 | |
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下列定性分析正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物 C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性 D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 镁条继续燃烧 镁有比较强的还原性 B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高 C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO42－ D 将刚切开的钠块露置在空气中 表面变暗 钠表面生成Na2O2
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| 8. 难度：困难 | |
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化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题： (1)利用化学反应可以制备许多物质。 ①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。 ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。 ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。 (2)化学反应能为人类生产生活提供能源。 ①由反应CH4
+2O2 ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。
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| 9. 难度：困难 | |
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氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题： (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。 (2) 有下列三个反应： ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________； ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。 (3) 完成并配平下列化学反应方程式： □KMnO4+□H2C2O4+□________ (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。 ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：
若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ； 电极b处的电极反应式为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。 (1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方： 写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。 (2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：
由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。 (3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。 (3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________ _____________。 (4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。 (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。 (6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。
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CO2
+2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
