1. 难度:中等 | |
下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D.
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2. 难度:中等 | |
下列实验装置能达到实验目的的是
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3. 难度:中等 | |
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时刻反应物转化率最大
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4. 难度:中等 | |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA C.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L D.1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA
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5. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-=CO2↑+5H2O C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 D.电解MgCl2溶液可制得Mg单质
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6. 难度:中等 | |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3
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7. 难度:中等 | |
对于可逆反应:
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8. 难度:中等 | |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱 D.将水加热,KW增大,pH不变
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9. 难度:中等 | |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A.③①④② B.②①④③ C.①②③④ D.①②④③
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10. 难度:中等 | |
分析能量变化示意图,下列选项正确的是 A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H =+297.16 kJ•mol-1 B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H =-296.83 kJ•mol-1 C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H =-296.83 kJ•mol-1 D.单斜硫比正交硫更稳定
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11. 难度:简单 | |
固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是 A.I2在石墨上被还原 B.石墨电极为负极,银电极为正极 C.Ag+从负极向正极移动 D.银电极的电极反应是:Ag - e— =Ag+
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12. 难度:中等 | |
已知反应:2SO2(g)+O2(g) A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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13. 难度:中等 | |
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 反应一:Ni(粗,s)+4CO(g) 反应二:Ni(CO)4(g) 下列说法错误的是 A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中,CO气体可循环使用 C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大 D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
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14. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
某学习小组为了探究 BrO3- +5Br- +6H+=3Br2 +3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:zxxk
下列结论不正确的是 A.若温度升高到40℃,则反应速率增大 B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响 C.若该反应速率方程为v =k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c =2 D.实验⑤中,v1 =4.8×10-8 mol· L-1· s-1
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15. 难度:简单 | |
下列生活中的现象,不涉及化学变化的是( ) A.用糯米酿酒 B.用干冰进行人工降雨 C.用过氧乙酸杀菌消毒 D.绿色植物的光合作用
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16. 难度:简单 | |
下列实验操作或装置正确的是( ) A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸
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17. 难度:中等 | |
下列化合物能够由单质直接化合得到的是( ) A.FeCl2 B.NO2 C. SO3 D.Na2O2
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18. 难度:简单 | |
下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A.H2 +CuO B.2Na + Cl2
C.2H2O2
D.Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl +BaSO4↓
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19. 难度:中等 | |
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是( ) A.氨水和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 C.KOH溶液和稀盐酸反应 D.KOH溶液和CO2反应
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20. 难度:中等 | |
右图为原电池示意图,下列说法正确的是( ) A.锌片是正极,铜片是负极 B.硫酸的浓度不变 C.该装置能够将电能转化为化学能 D.电子由锌片通过导线流向铜片
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21. 难度:困难 | |
在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2
mol的N2和0.6
mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,氢气的平均反应速率v(H2)为______________。 (2)该反应达到平衡时N2的转化率_________________。 (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号) a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1 d.0.08 mol·L-1 (4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“=” 或 “<” )。 (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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22. 难度:困难 | |
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g) +2H2(g) (1)判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。 a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b. 混合气体的密度不变 c. 混合气体的总物质的量不变 d. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。 ①该反应△H___0(填“>”或“<”)。 ②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,选择此压强的理由是_______。 (3)右图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A____C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_____C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。 (4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 (5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式 。
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23. 难度:困难 | |
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应: 2Fe(s)+3CO2(g) 该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。 ①该反应的平衡常数K=______。(填表达式) ②下列措施中,能使平衡时c(CO)/c(CO2) 增大的是 (填标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加一些铁粉 (2)图1装置发生反应的离子方程式为 。 (3)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。 ① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 ③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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24. 难度:中等 | |
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下: 在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题: (1)在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外,还应放入碎瓷片,目的是__________________。 (2)反应中加入过量的乙醇,目的是________________________________________________。 (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_____________________。 (4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下图是分离操作步骤流程图: 则试剂a是:________,分离方法Ⅰ是:________________________,分离方法Ⅲ是:____________________。
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25. 难度:中等 | |
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL。计算: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
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