1. 难度:困难 | |
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是 A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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2. 难度:中等 | |
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是 A.硫酸与氢氧化钡中和:H+ + OH- = H2O B.碳酸氢钠的水【解析】 C.碳酸钠的水【解析】 D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+
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3. 难度:中等 | |
下列物质的核磁共振氢谱图中,有5个吸收峰的是( ) A.
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.某有机物含有C、H、O、N四种元素,其球棍模型为 B.按系统命名法,化合物 C.七叶内酯( D.S-诱抗素的结构简式为:
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5. 难度:中等 | |
乙醇分子结构中各种化学键如下所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为 A.和乙酸共热时,断裂①键 B.和金属钠反应时,键①断裂 C.和P2O5共热时,键②⑤断裂 D.在铜催化下和氧气反应时,键①⑤断裂
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6. 难度:中等 | |
下列实验能达到目的的是
A.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 B.石油蒸馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙酸乙酯
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7. 难度:中等 | |
有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同,关于A和B叙述中正确的是 A.二者不可能是同系物 B.二者一定是同分异构体 C.二者最简式相同 D.各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等
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8. 难度:中等 | |
某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠,造成严重危险,许多新闻媒体进行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是 A.苯有毒,大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染 B.苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C.有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到清除泄漏物的目的 D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气,所以该办法未被采纳
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9. 难度:中等 | |
结构为 ① 生成这四种有机物的反应类型依次为: A.取代、消去、酯化、加成 B. 酯化、消去、缩聚、取代 C.酯化、取代、缩聚、取代 D.取代、消去、加聚、取代
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10. 难度:中等 | |
经检验,“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如下图所示,下列有关恩诺沙星说法不正确的是 A.不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱 B.分子式为C19H22FN3O3 C.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应 D.该物质的一氯代物共有9种
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11. 难度:中等 | |
25℃时,将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( ) A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-) C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(NH4+)+c(SO42-)=c(H+)=c(NH4+)
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12. 难度:中等 | |
常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中( ) A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+) C.c(HCOO-)= c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
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13. 难度:中等 | |
在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOH A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小 C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小 D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大
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14. 难度:中等 | |
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( ) A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
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15. 难度:中等 | |
已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是: A.金刚石比石墨稳定 B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol C.△H1<△H2 D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
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16. 难度:中等 | |
等物质的量浓度的下列溶液中,c( A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4
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17. 难度:中等 | |
温度压强一定,在催化剂铁触媒作用下,向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是: A.N2、H2的转化率不相等 B.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3:2 C.x : y =1:3 D.x的取值范围为0<x<0.14
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18. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
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19. 难度:简单 | |
1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的
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20. 难度:中等 | |
150℃时,只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g 在一定量的O2中燃烧,生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管,干燥管中的固体增重10.8g,剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶,试剂瓶中的物质增重8.8g,最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管,硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题: ⑴写有机物的分子式 ⑵本题中,A和O2反应的化学方程式为 ; ⑶ 若A的结构满足下列条件:能和Na反应但不能和NaOH反应;能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ;
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21. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示: (1)Pb(NO3)2溶液中, (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有__________,pH=9时主要反应的离子方程式为_______________________。 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。 (4)如果 该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为:2EH(s)+Pb2+ A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
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22. 难度:困难 | |
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。 (一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如上图装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤,回答下列问题: (1)仪器A的名称是 (2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是 。(填字母) a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 (3)加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是_____ _______ (4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等 ① 检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、 ② 检验副产物中是否含有乙醚:通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价: (5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 。(填字母) a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl (二)溴乙烷性质的探究: 用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质: Ⅰ:在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振荡。 II:将试管如图固定后,水浴加热。 (1)观察到______ _____现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 (2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ,若无A试管,B试管中的试剂应为 。
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23. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题: (1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _,除此之外,装置中的一个明显错误是 。 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于________ ___。 (3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 填“相等”“不相等”) (4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (6)实验数据如下表: ①请填写下表中的空白:
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=______ ____ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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24. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ;F离子电子排布式 。 (2)写出X的化学式 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因: 。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是: 。 (5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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