2014届山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16N_A

D．1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为N_A

2. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

             

①                    ②               ③                      ④

A．用①装置制取干燥的氨气            B．用②装置除去淀粉溶液中的NaCl

C．③装置可用于氨气的收集、检验      D．④装置可用排空气法收集氢气

3. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂  ↑

D．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃ ↓

4. 难度：中等

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

① AlCl₃、NaOH     ② C、O₂     ③ Cl₂、Fe     ④ S、O₂

A．①②③       B．①②       C．③④       D．①②③④

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是

	X		Y
Z		W

A．Z单质的熔点是四种单质中最低的

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．碳元素可与W形成直线型分子

D．ZY₄是由极性键形成的极性分子

6. 难度：中等

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

选项       被提纯的物质（杂质）                    除杂试剂                                  主要操作方法

A             NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)                        澄清石灰水                              过滤

B             NaCl溶液（Br₂）                               乙醇                                           分液

C             CO₂(SO₂)                                               饱和NaHCO₃溶液                  洗气

D             KNO₃溶液(KOH)                                  FeCl₃溶液                                 过滤

7. 难度：中等

氢氟酸为弱酸。25⁰C时将0．1mol·L^-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是

①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④；⑤；

A．①③④        B．②③④         C．③④⑤        D．②⑤

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)不变

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和K_W均减小

C．室温下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H^＋)之比10⁴:1

D．25℃，若测知氨水与NH₄Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

9. 难度：中等

关于下列判断正确的是

A．CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物．

B．常温常压下,1 molCH₄完全燃烧放出的热量为CH₄的燃烧热．

C．在火法炼铜反应2CuFeS₂+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子

D．0．l mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN_A个胶粒

10. 难度：中等

用惰性电极电解200 mLCuSO₄溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为

A．0．04 mol·L^-1   1          B．0．02 mol·L^-1   2

C．0．03 mol·L^-1   5          D．0．05 mol·L^-1   1

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子式为C₄H₇ClO₂，可与NaHCO₃产生CO₂的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应

12. 难度：中等

已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g）    ΔH＝－483．6kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

B．1molH₂O(l)变成1mo1H₂O(g)，吸收88kJ能量

C．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135．9 kJ·mol^－1

D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

13. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g)  ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，  测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．B的转化率降低

C．该反应的平衡常数变小

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

14. 难度：中等

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O₂所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－== 2CO₂↑＋12H^＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

15. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质

B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C．元素Y的最高正化合价为+6

D．XQ₃分子中，中心原子是sp³杂化

16. 难度：中等

向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂ 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7．84L          B．6．72L          C．4．48L        D．无法计算

二、填空题

17. 难度：困难

（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                      。

（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是      （填字母序号）

a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低

b．B的第一电离能、电负性都比A的大

c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强

（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

  

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：       。 

②SO₄^2－空间构型是        。  写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子        。 

③NH₄CuSO₃中的金属阳离子的结构示意图为        。

18. 难度：困难

已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列问题：

（1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；

（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变

（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为         。

（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

19. 难度：困难

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：

（1）写出A的分子式：________；

（2）A能够发生反应的类型有(填序号)：________；

①氧化反应     ②加成反应     ③取代反应     ④消去反应

（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________；

（4）下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_______；

（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：______________________________；

（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。

三、实验题

20. 难度：困难

二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO₂的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。

（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO3^2^－或 SO4^2^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体        ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步骤3：_______                                      _______________________                             ___________________________________________________	_________________________

四、填空题

21. 难度：困难

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。

（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是               （填“图1”或“图2”）；

②a＝                 mL。

（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

五、实验题

22. 难度：困难

有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺

制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

化学原理为：

苯胺       乙酸         乙酰苯胺

② 相关物质的物理常数

物  质	相对分 子质量	状  态	熔点 (℃)	沸点 (℃)	溶  解  度(g)
水	乙  醇
苯 胺	93	无色液体	－6	184	3．42(20℃)	任意比混溶
冰醋酸	60	无色液体	17	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	135	白色片 状固体	114	304	0．56(20℃)、3．45(50℃) 5．20(100℃)	36．9(20℃)

③ 制备乙酰苯胺的装置如下图所示：

④ 制备方法和过程：

已知：Ⅰ苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化

Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

请回答以下问题：

（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是             。

（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是          。

（3）步骤3中洗涤剂最好选择          。

A．冷水   B．热水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液

（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→         →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

（5）上述制备过程的产率是                    。