1. 难度:中等 | |
化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是 A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.核电站泄漏的放射性碘-131 C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多 D.“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害。
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2. 难度:中等 | |
下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠 D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
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4. 难度:中等 | |
能在水溶液中大量共存的离子组是 A.H+、Fe3+、ClO-、Cl- B.H+、NH4+、Fe2+、NO3- C.Ag+、K+、Cl-、SO42- D.K+、AlO2-、Cl-、OH-
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5. 难度:中等 | |
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A.室温时,NaR溶液的pH大于7 B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01mol•L—1的HR溶液pH=4
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.澄清石灰水中加入通入少量CO2 :Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3↓+H2O C.过氧化钠与冷水反应:2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑ D.H2SO4与Ba(OH)2混合:SO42- +Ba2++H++OH- =BaSO4↓+H2O
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7. 难度:困难 | |
已知某物质X能发生如下转化: 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为N2或NH3,则A为硝酸 B.若X为S或H2S,则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
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8. 难度:中等 | |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
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9. 难度:中等 | |
某有机物H3C—CH=CH—COOH,不能发生的反应类型 A.氧化反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应
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10. 难度:困难 | |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
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11. 难度:中等 | |
已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.实验①证明Cl-具有还原性 B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C.实验③说明KI被氧化 D.上述实验证明氧化性:ClO3- > Cl2 > I2
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12. 难度:困难 | |
下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为:Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42—=2PbSO4 + 2H2O,下列有关说法正确的是 A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 B.K与N相接时,H+向负极区迁移 C.K与M连接时,所用电源的a极为负极 D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐减小
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13. 难度:中等 | |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.实验I: 检查装置的气密性 B.实验II:测定未知盐酸的浓度 C.实验III:制取并观察Fe(OH)2沉淀 D.实验IV:配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
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14. 难度:困难 | |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-) D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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15. 难度:困难 | |
硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的研究热点之一,如反应①: (1)化合物I的分子式为______________,反应①的反应类型为______________。 (2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 (3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应,则Ⅲ的结构简式为_________。化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________________________。 (4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征:a.含有苯环,且苯环上有两个取代基;b.能与FeCl3溶液发生显色反应;c.核磁共振氢谱显示存在5组峰,峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。化合物Ⅴ的结构简式为____________。
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16. 难度:困难 | |
实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃) ①检查装置的气密性,向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水; ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片; ③小火加热,使其充分反应。 回答下列问题: (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为NaHSO4):______________________。 (2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体化学式为__________。 (3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。 (4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。 (5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号) a.苯 b.H2O c.Na2SO3溶液 d.CCl4 所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 (6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。 ①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却
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17. 难度:困难 | |
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下: 回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式 ; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ; (3)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
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18. 难度:困难 | |||||||||||
我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程: 冶炼中的主要反应:Cu2S + O2 = 2Cu + SO2 (1)烟气中的主要废气是________________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是制___________。 (2)电解法炼铜时,阳极是____________(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________(填“阳极”或“阴极”的槽底,阴极的电极反应式是_________________________________________。 (3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(KSP):
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。 一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
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19. 难度:困难 | |
汽车尾气已成为重要的空气污染物。 (1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的: ①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。 ②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应:2NO(g) + 2CO(g)
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20. 难度:压轴 | ||||||||||||||||
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。 【提出假设】 假设1:沉淀为Cu (OH)2 假设2:沉淀为 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【定性探究】 步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干; 步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验; (1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设 成立。 (2)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是 (填代号)。 a.浓硫酸 b.无水CuSO4 c.碱石灰 d.P2O5 (3)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。 【定量探究】 (4)乙同学进一步探究假设3中固体的组成: ①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是 (双选,填代号)
a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2 b.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱 c.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小 d.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g,实验结束后装置B的质量增加5.4 g,C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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