2014届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：             B．Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：         D．核内有8个中子的碳原子：C

3. 难度：中等

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO₃^-

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

4. 难度：简单

下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

5. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

          

图1                   图2          图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

6. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al     ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05 mol·L^­－1Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1 N_A

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 N_A

C．常温、常压下，1.6g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.1N_A

D．0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2 N_A

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl^－+H₂O=Cl₂↑+H₂↑+OH^－

B．碳酸钠的水【解析】
CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I^－+H₂O₂+2H⁺⁼I₂₊2H₂O

9. 难度：中等

二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．a电极为该电池负极

B．O₂在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：

CH₃OCH₃—12e^－+3H₂O→2CO₂↑+12H⁺

D．电池工作时，燃料电池内部H⁺从a电极移向b电极

10. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^­－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

12. 难度：困难

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是

A．MMF分子中含有三种官能团

B．可以用NaHCO₃溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类

D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

13. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向FeCl₂溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl₂完全被氧化成FeCl₃

B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO₄^2－

C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效

D．向浓度均为0. 1 mol·L^－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

14. 难度：困难

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

15. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g）  △H=－92.6kJ·mol^－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol
X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

达到平衡后，①容器中XY₃的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中 XY₃的物质的量浓度为2mol·L^—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

二、实验题

16. 难度：中等

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                          。

（2）试剂X是       。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是              。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                                ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                               。

三、填空题

17. 难度：压轴

卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：

请回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称为：             、             。

（2）由B生成C的反应类型为：             。D的结构简式为：            。

（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C₄H₈NOCl）的结构简式为         。

（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：                 。

①能发生银镜反应；

②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；

③含有四种不同化学环境的氢。

（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18. 难度：中等

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为          ；步骤③中反应的离子方程式为：            。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将      (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

19. 难度：困难

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：

CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是          。

若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要       。

A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为               ，pH过低对产品影响是             。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、        、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                   。检验沉淀是否洗净的方法是：                                     。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为           。

20. 难度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H ₁₌+489.0 kJ·mol^－1

C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)   △H ₂₌+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为            。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=           。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH       0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为     。当氨碳比＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为

         。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                         。

21. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为            ；

（2）已知YZ₂⁺与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ₂⁺中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是               ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为       ；

（5）E原子的核外电子排布式为           ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为           。