2014届江苏省常州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：

B．COCl₂的电子式：

C．Al³⁺的结构示意图：     

D．聚丙烯的结构简式：

3. 难度：中等

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶液Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HCO^—₃、NO^—₃

B．0.1mol·L^-1Ca（ClO）₂溶液：K⁺、Na⁺、I^—、Cl^—

C．能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO^—₃

D．加入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO^2—₄

5. 难度：中等

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH₃能与Cl₂生成NH₄Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于净化自来水并杀菌消毒

6. 难度：中等

有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是

A．工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl₂·6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

7. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

选项                              A                                    B                                    C                                     D

实验目的                     除去KCl中少量MnO₂                                     用10mol•L^-1盐酸配制100mL　0.1mol•L^-1盐酸  用NaCl溶液制备氯化钠晶体                              除去C₂H₄中少量SO₂

实验仪器                     烧杯、玻璃棒、分液漏斗                              100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯        

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NO₂通入水中：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO^—₃+NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂+Fe³⁺+2H₂O=SO^2—₄+Fe²⁺+4H⁺

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6L CH₄含C—H键数目为N_A

B．常温常压下，100g17%H₂O₂水溶液含氧原子总数为N_A

C．标准状况下，5.6L O₂与适量Na加热反应，转移电子数一定为N_A

D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N_A

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．BaSO₃（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大

D．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

11. 难度：中等

我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．化合物I分子中含有5个手性碳原子

C．化合物II一定条件下能发

D．检验化合物II是否含化合物I可用Br₂的CCl₄溶液

12. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项        实验操作                                                                 实验现象                        结论

A              向溴水中通入SO₂气体                                       溶液褪色                        SO₂具有漂白性

B              向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）₂，煮沸         有砖红色沉淀生成   淀粉已水解

C              向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液   出现白色沉淀  X一定是Na₂SO₄

D              BaSO₄固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸      有气体生成       K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

14. 难度：中等

在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是

A．上述反应的△H>0

B．压强P₁>P₂>P₃>P₄

C．1100℃该反应的平衡常数为64mol²·L^-1

D．压强为P₄时，在Y点：v(正)<v(逆)

15. 难度：困难

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO^2-₃）>c(HCO^-₃)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-₃)+4c(CO^2-₃)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(OH^-)

二、填空题

16. 难度：困难

利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工业尾气中的SO₂，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na₂S₂O₄），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K=         。

（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是           。

（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是          ；还可回收的盐类物质是        （只写一种化学式）。

（4）合成保险粉反应的化学方程式为          。

（5）保险粉、H₂O₂均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H₂O₂在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式            。

17. 难度：困难

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为            。

②BH^—₄的空间构型是         （用文字描述）。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是        （多项选择）。

a.NH₃分子中N原子采用sp³杂化

b.相同压强时，NH₃沸点比PH₃高

c.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

d.CN^—的电子式为：

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是         分子（选填：“极性”、“非极性”）；

②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为          。

（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为    cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]。

三、实验题

18. 难度：困难

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol·L^-1MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O  n=1~5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是           。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的离子方程式为         。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是            。

（2）测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是            。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是          。

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为       （用含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=       （选填：1、2、3、4、5）。

19. 难度：困难

塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。

合成反应原理为：

实验步骤如下：

步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。

步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃

步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品

（1）搅拌器的作用           。

（2）图中仪器a名称及作用是          ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是        。

（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是         。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是        。

（5）用减压蒸馏的目的是        。

四、填空题

20. 难度：中等

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。

③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                   。

（2）步骤④中加入的指示剂为               。

（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

21. 难度：压轴

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

①反应SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。

②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是           。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是       （填“H₂”、“SiHCl₃”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为      。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

22. 难度：压轴

我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是              。

（2）化合物B中的含氧官能团为         和         （填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式             。

I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。

（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C₁₂H₁₄O₃）的结构简式为               。

（5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：