1. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质与应用均正确的是 A.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒 C.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥 D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
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2. 难度:中等 | |
下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是( ) A.CuS B.FeS C.Al2S3 D.FeCl2
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3. 难度:中等 | |
下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
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4. 难度:中等 | |
氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同 B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
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5. 难度:中等 | |
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )
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6. 难度:中等 | |
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是 A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu
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7. 难度:中等 | |
下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B NH3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Fe FeCl2 FeCl3
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8. 难度:中等 | |
下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①FeS2 ② Al2O3 ③NaCl(aq) ④Fe ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
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9. 难度:中等 | |
用4种溶液进行实验,下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是 选项 试剂和操作 现象 A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液先有白色沉淀,后来沉淀消失 B 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液,振荡 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 C 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2,再加入少量品红溶液 溶液先变浑浊,通入CO2后品红的红色不褪去 D 向BaC12溶液中先通入SO2,再通入过量NO2 先生成沉淀,后来沉淀消失
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10. 难度:中等 | |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀的总物质的量(n)的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A.a点的溶液呈中性 B.b点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D.c点溶液呈碱性
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11. 难度:中等 | |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( ) A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3产生的二氧化碳多 B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。 C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉
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12. 难度:中等 | |
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
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13. 难度:中等 | |
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是 A.通入的CO2气体为22.4 L B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3) C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3 D.A溶液中一定只有Na2CO3
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14. 难度:中等 | |
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是 ( ) A.CO2 B.NH3 C.C12 D.HCl
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15. 难度:中等 | |
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( ) ①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤
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16. 难度:中等 | |
按要求完成以下方程式: (1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:_________________________________________。 (2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:_______________ ____________________。 (3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:_________________________________。 (4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________。
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17. 难度:中等 | |
将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况: (1)若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________ (2)若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________ (3)若CuCl2有剩余,则容器中还可能有________________________ (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中还可能有______________
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18. 难度:困难 | |
从铝土矿(主要成分是 请回答下列问题: (1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________. (2)固体A的应用_________________________________________.(两点) (3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________, 向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________ (4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是__________________________ (5)已知298K时,
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19. 难度:困难 | |
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式); (2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ;
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20. 难度:困难 | |
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe的氧化物和SiO2,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下: 试回答下列问题: (1)B物质的化学式是 在未加入H2O2的溶液中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是 (填代号)。 A.KMnO4溶液 B.Fe粉 C.Na2CO3溶液 D.KSCN溶液 (2)向溶液A加入H2O2的作用是 剂(填氧化或还原),离子反应方程式为 ,选用H2O2而不用Cl2的原因是 。 (3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过 ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器是 。 (4)制备CaCO3时,先通入 (填NH3或CO2),若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的 (填代号)装置吸收氨气。(烧杯中的液体都为水)
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21. 难度:困难 | |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取A12O3、 K2CO3等物质,工艺流程如下: (1)“煅烧”过程中有如下反应发生: ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式_____________________。 ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2-+2H2O “浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。 (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
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22. 难度:困难 | |
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验:从废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 (1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式: 。 (2)检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 (3)“过滤”用到的玻璃仪器有:普通漏斗、 。 (4)废液中加入过量①后,发生反应的离子方程式: (5)上述流程中取废液200 mL,其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1,若要将铜全部回收,需加入Fe粉的质量应不少于_____________g;将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。 (6)某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。 制备Cl2的化学方程式为: 该装置不完整,请在所给虚线框内画出所缺部分,并标注试剂。
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