2014届江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A．NH₃      B．N0₂      C．N0          D．NH₄C1

2. 难度：简单

纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于    

A．盐             B．有机物        C．碱            D．氧化物

3. 难度：中等

下列物质中，含有共价键的是   

A．MgCl₂       B．CH₄      C．Na₂O      D．KBr

4. 难度：简单

下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是

A．苯甲酸钠     B．碳酸氢铵      C．亚硝酸盐       D．谷氨酸钠

5. 难度：中等

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．冰和水       B．氧气和臭氧       C．¹H与³H        D．CH₃CH₂0H和CH₃0CH₃

6. 难度：简单

下列分散系中，分散质粒子的直径在10^-9～l0^-7 m之间的是

A．Fe(OH)₃胶体     B．氯化钠溶液     C．硫酸铜溶液     D．泥浆水

7. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．氟化镁的电子式：

C．甘氨酸的结构式：C₂H₅O₂N

D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)₂＝Ba²⁺+(OH)₂^2-

8. 难度：中等

下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

A．易溶于水                  B．酸性比碳酸的酸性弱

C．能发生酯化反应            D．能和金属钠反应生成H₂

9. 难度：简单

下列物质中，富含蛋白质的是  

A．土豆       B．鸡蛋       C．花生油       D．西红柿

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．热固性塑料受热后易熔化

B．抗酸药具有抗菌、抗生作用

C．蛋白质、油脂都能发生水解反应

D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．

11. 难度：中等

实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMn0₄+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0

对于该反应，下列说法正确的是

A．HCl是氧化剂                   B．是非氧化还原反应

C．反应中锰元素被还原             D．反应中氢元素的化合价升高

12. 难度：中等

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K⁺、OH^-、S0₄^2-               B．Cl^-、N0₃^-、Cu²⁺

C．Al³⁺、C0₃^2-、Na⁺              D．Ca²⁺、HC0₃^-、NH₄⁺

13. 难度：简单

下列有关物质用途的说法错误的是

A．氧化铝是一种较好的耐火材料        B．食盐是氯碱工业的基础原料

C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯    D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂

14. 难度：简单

下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是

A．盐酸与烧碱反应

B．天然气燃烧

C．三氧化硫与水反应

D．煅烧石灰石

15. 难度：中等

下列实验不能达到实验目的的是

A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾

B．用KSCN检验溶液中Fe³⁺的存在

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

D．用酒精萃取碘水中的碘

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-＝H₂0

D．浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：Mn0₂+2H++2C1^-        C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

17. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是

18. 难度：中等

用_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cl^-离子中含有的电子数为8_A

B．标准状况下，2.24 L H₂0中含有的分子数为_A

C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3_A

D．0.2 mo1·L^-1 Ca(NO₃)₂溶液中含有的N0₃^-离子数为0.4_A

19. 难度：中等

某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

A．铁棒为正极

B．铜棒发生还原反应

C．电流从铜棒经外电路流向铁棒

D．铁棒质量减轻   

20. 难度：中等

下列反应中，属于取代反应的是

21. 难度：中等

一定条件下，C0与H₂反应可生成乙醇：2CO+4H₂ ⇌ CH₃CH₂0H+H₂0。下列关于该反应的说法错误的是

A．增大CO的浓度能减小反应速率

B．升高体系温度能增大反应速率

C．使用合适的催化剂可增大反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，H₂和C0不能全部转化为产物

22. 难度：困难

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

23. 难度：中等

已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH₄)_a Fe_b(s04)_c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A．1：1         B．2：1        C．1：2         D．3：2

二、填空题

24. 难度：困难

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                    。

(2)F的电子式为                    。

(3)反应①的化学方程式为                                             。

(4)反应②的离子方程式为                                             。

三、实验题

25. 难度：困难

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    

(1)甲组使用大理石(含少量的Fe₂O₃杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是             ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS0₄·yH₂0)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

2CasO₄ 2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。

②t₄～t₅时间段固体的化学式为                            。

③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。