2014届江苏省扬州市高二上学期期末检测化学（选修）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式： 

B．对甲基苯酚的结构简式：

C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D．乙醇分子的比例模型：

3. 难度：中等

下列有机物命名正确的是

A．：2-甲基丁烷

B．：2-甲基-1-丙醇 

C．：甲基苯酚

D．CH₂=CH－CH=CH₂：1，3-二丁烯

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L CHCl₃的原子总数为0.1 N_A

B．4.2 g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1 N_A

C．1 mol —OH中电子数为10 N_A

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

5. 难度：中等

下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是

A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应

B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同

6. 难度：中等

可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是

A．氯化铁溶液、浓溴水                        B．碳酸钠溶液、浓溴水

C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水                  D．氢氧化钠溶液、浓溴水

7. 难度：中等

PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是 

A．PVDC由单体CCl₂=CH₂发生加聚反应合成

B．PVDC由单体CCl₃CH₃发生缩聚反应合成

C．PVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气

D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到

C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

D．¹H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数

9. 难度：中等

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH₃CH₂OH + O₂ === CH₃COOH + H₂O。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－+ H₂O === CH₃COOH + 4H^＋

D．正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O === 4OH^－

10. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项       实验操作                                                            实验现象                      结论

A             向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO₄ 溶液     均有固体析出          蛋白质均发生变性

B             淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液煮沸 无砖红色沉淀产生   淀粉未水解

C             向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡                 无白色沉淀产生         苯酚与溴水不反应

D             将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中        KMnO₄溶液褪色       不能证明乙烯能使KMnO₄溶液褪色

11. 难度：中等

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl⁻ Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—=2Cl⁻

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

C．已知：2CO(g)+O₂(g) ===2CO₂(g)   ΔH= -566 kJ/mol，下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF₆(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F₂(g) ===SF₆(g) △H=-1220 kJ/mol

13. 难度：困难

香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体X易溶于水

D．l mol水杨醛最多能与3 mol H₂发生加成反应

14. 难度：中等

下列装置或操作合理的是

A．装置①可用于实验室制取少量氯气

B．装置②可用于实验室制取少量乙烯

C．装置③可用于制备少量的乙酸乙酯

D．装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

15. 难度：中等

某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO₂和H₂O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是

A．只含碳、氢两种元素

B．肯定含有碳、氢、氧三种元素

C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式

二、填空题

16. 难度：中等

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出空间构型)。

试填空：

（1）该有机物分子中的含氧官能团是     。（填名称）

（2）该有机物的分子式为        。

（3）该有机物能发生           反应。（请填序号）

a．取代反应  b．消去反应  c．加成反应

（4）1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠         mol。

三、实验题

17. 难度：困难

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

 

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：              。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是       ，装置中b的作用是              ，c中盛装的试剂是          。

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是     （填序号）

①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO₃(饱和)RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，

1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为      ，操作2为     ，操作3为     。

四、填空题

18. 难度：困难

化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。

已知F的分子式是C₄H₈O₃，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。

请回答下列问题：

(1) A、B的结构简式分别为     、     。

(2) 写出F→G反应的化学方程式：        。

(3)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：       。

①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl₃溶液发生显色反应；③不考虑烯醇 ()结构。

(4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：       ，形成该聚合物的反应类型为：       。

19. 难度：压轴

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是                           。

（2）A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是          。（填字母）

a．     b．     c．     d．

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是          。（填字母）

a．

b．

c．

d．

（4）F的结构简式                      。

（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是                 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是                    。

20. 难度：压轴

（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

CH₄(g)＋CO₂(g) ===2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                。

（2）硫铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为       。

该循环工艺过程的总反应方程式为       。

（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                。

（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MHNi(OH)₂＋M

①电池放电时，正极的电极反应式为       。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为       。

（5）Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为            。

21. 难度：压轴

以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的路线如下：

（1）A→B的反应类型为             。

（2）C的核磁共振氢谱有           个峰。

（3）D→E发生的取代反应中还生成了NaCl，则X的化学式为             。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：        （任写一种）。

①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种

②与Na₂CO₃溶液反应放出气体

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C₁₁H₁₀O₃）。写出F的结构简式：          。

（6）利用合成E路线中的有关信息，写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备的合成路线流程图。

流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂            BrH₂C－CH₂Br