1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B.明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行净化和消毒 C.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 D.生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
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2. 难度:中等 | |
卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2 =2Ca CO3+O2
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3. 难度:中等 | |
在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是 A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下,氯气氧化性强于Na2H3IO6 C. 反应中生成1mol Na2H3IO6,转移2mol电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1
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4. 难度:中等 | |
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A.全部 B.①⑤ C.②③④ D.②③④⑤
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5. 难度:中等 | |
工业上冶炼金属钼的化学原理为: ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2; ②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O; ③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl; ④H2MoO4MoO3+H2O; ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应 B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 C.H2MoO4是一种强酸 D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
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6. 难度:中等 | |
对下列事实的解释,反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
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7. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 A.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的Al(OH) 3的质量相等 B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小
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8. 难度:中等 | |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe
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9. 难度:中等 | |
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是 A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 B.用乙装置可制得金属锰 C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
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10. 难度:中等 | |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
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11. 难度:中等 | |
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是 A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+ B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+ C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
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12. 难度:中等 | |
一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是 A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1
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13. 难度:中等 | |
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法正确的是 A.b=2 B.反应中转移的电子数一定为2NA C.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 D.a:b≥1
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14. 难度:中等 | |
25℃时,向浓度均为0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示(已知当离子浓度小于1×10-5mol.L-1时为沉淀完全)。则下列说法与判断合理的是 A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度 B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积 C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中2a=b=6(c-b)
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15. 难度:中等 | |||||||||||||
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生 气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
下列分析推理正确的是 A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
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16. 难度:中等 | |
铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则混合物中铁的物质的量为 A.1/2(a+b)mol B.(a-b)mol C.1/2(a-b)mol C.(a+b)mol
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17. 难度:困难 | |
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。 (l)盛放稀硫酸的仪器名称为 。 (2)试剂X为 ;试剂Y为 。 (3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母) 。 A.读数前应使整套装置冷却至室温 B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平 C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切 D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置 (4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种) ,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有 (写一种) 。 (5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是 (填选项字母)。 A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体 B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体 C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
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18. 难度:困难 | |
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化: 根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化学式为 。 (3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号) (4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。
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19. 难度:困难 | |
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答: ①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。 A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定 ②若d=e=1,则b= 。 ③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。 (2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。 (3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。 (4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
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20. 难度:困难 | |
构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应,其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物,反应②、③、④、⑤ 的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题: (1)A为固态非金属单质时,若反应①用于生产半导体材料,则M为________ Y为 。 (2)A为金属单质时,若M为NaAlO2溶液,N为棕黄色溶液,反应⑤的离子方程式是 。 (3)反应①在常温下进行时,也有很多组物质符合网络图中的转化关系,请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化):A、B的化学式分别是 。
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21. 难度:困难 | |
含 Mg2+、Al3+溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与加入的试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题: (1)C~D过程中的离子方程式 ; (2)n(Mg2+)/ n(Al3+) = ; (3)C1/C2= ; (4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
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