1. 难度:中等 | |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质 D.PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧化钠的电子式: B. Cl-的结构示意图: C.2-丁醇的结构简式: D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32-
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3. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42- B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32- C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO- D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
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4. 难度:中等 | |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( ) A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是:W>X>Y>Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质
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5. 难度:中等 | |
下列说法错误的是( ) A.SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生,通入FeCl3 和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C.氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似,它跟水反应可生成HI和HClO D.可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气
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6. 难度:中等 | |
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸 C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
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7. 难度:中等 | |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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8. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24 L 水中所含电子总数为NA B.1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA C.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
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9. 难度:中等 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O
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10. 难度:中等 | |
分子式为 A.8种 B.7种 C.4种 D.3种
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11. 难度:困难 | |
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-) ④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw; 则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g) A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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12. 难度:中等 | |
下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-= Cu C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
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13. 难度:中等 | |
利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( ) 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4,除去
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14. 难度:困难 | |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数大于0.5
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15. 难度:困难 | |
25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-) D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
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16. 难度:中等 | |||||||||||||
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
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17. 难度:中等 | |
在一定条件下可实现下列物质间的转化,如下图所示: (1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____ (2)写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________ (3)利用上图中有关物质实现C→B的转变,写出该转变的离子方程式:__________ _____ (4)上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为:_______。 (5)若甲和乙恰好完全反应,则W与A的物质的量之比为_______。
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18. 难度:困难 | |
Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a 。 (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___ __。装置D的作用是 。 Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32-= 2I-+S4O62- (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ; (2)检验“水洗”是否合格的方法是 ; (3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是: 第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是: 。 ②CaO2的质量分数为 (用字母表示);
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19. 难度:困难 | |
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 (1)甲的化学式是_________;乙的空间构型是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式________ 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之 _________________________。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生 _______ _ 。
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20. 难度:压轴 | |||||||||||||
实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:
图Ⅰ 图Ⅱ (1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是 。 (2)工艺流程中“副产品”的化学式为 。 (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价: (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。 (4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol·L-1,则Ca2+的浓度为 ______mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11) (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 。
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