| 1. 难度：中等 | |
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
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| 3. 难度：中等 | |
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下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部
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| 4. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2＋ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH＝ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2 Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关双氧水说法错误的是 A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为 D．某密闭容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥
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| 8. 难度：中等 | |
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、 B．c（H＋）＝1×10－13
mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、 C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、 D．含有大量
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| 9. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁 B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气 C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中 D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫
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| 10. 难度：中等 | |
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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
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| 11. 难度：中等 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜
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| 12. 难度：中等 | |
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向100 mL18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为 [提示：2Fe＋6H2SO4（浓） A．小于20．16 L B．等于20．16 L C．介于20．16 L和40．32 L之间 D．等于40．32 L
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| 13. 难度：中等 | |
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买圆的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是
A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4 mL的水，可配得49％的硫酸 C．配制200 mL4．6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol／L
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3 ②S ③饱和NaCl（aq） ④Fe A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
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| 15. 难度：中等 | |
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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
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| 16. 难度：中等 | |
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反应： A．Y是 B．a＝8 C． D．生成1 mol
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| 17. 难度：中等 | |
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． C．
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| 18. 难度：困难 | |
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氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓） （1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。 （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。 A．氧化性B．还原性C．酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。 （4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式： □SO2＋□ （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________； （4）尾气可采用____________________溶液吸收。
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| 20. 难度：中等 | |
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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。 工业制硫酸铜的方法很多。 （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。 （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________； 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。 ②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算： （1）混合液中 （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________mol／L； （3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。
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＝CaCO3↓＋2OH
L
、
、Cl－
、SCN－
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O]
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
SO3
H2SO4
NaHCO3
Na2CO3
FeCl3
＋3
＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
时转移的电子数是3×6.02×1023
mol·L－1 B．
mol·L－1
mol·L－1
D．
mol·L－1
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
＋□H2O＝□
＋□
＋□H＋；
的物质的量浓度_____________mol／L；