2014届河南省顶级名校高三定位测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关叙述正确的是：

A．四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应

B．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

C．改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化

D．Fe(OH)₃胶体和饱和FeCl₃溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分

2. 难度：中等

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

3. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．1.0 L 1.0 mo1·L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2 N_A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N_A

D．1 mol的—OH与1 mol的OH^一所含电子数均为9 N_A

4. 难度：中等

下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：

A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化  

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中金属可完全溶解

5. 难度：中等

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

A．Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1   

B．第IA族又名碱金属族

C．¹H³⁵Cl、²H³⁷Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

D．由于还原性：S^2-＞Cl^-，故硫元素的非金属性强于氯元素

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂： 3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

7. 难度：中等

下列有关叙述中，正确的是：

A．用饱和Na₂CO₃溶液可除去二氧化碳中的氯化氢

B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤

C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

8. 难度：中等

下列有关叙述正确的是：

A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．检测某溶液中是否含有SO₄^{2 －}时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

9. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是：

A．体积相等时密度相等             B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等     D．质量相等时具有的质子数相等

10. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

11. 难度：中等

如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e^－=  Fe^2＋

D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

12. 难度：中等

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变    

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

13. 难度：中等

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：

 A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

14. 难度：中等

下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：

A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯

C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖

D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应

15. 难度：中等

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是：

A．香叶醇的分子C₁₀H₁₈O           B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D．能发生加成反应不能发生取代反应

16. 难度：中等

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

 A．4种         B．5种         C．6种         D．7种

二、填空题

17. 难度：困难

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                            ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                  ；

（4）电解制铝的化学方程式是                   ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

18. 难度：中等

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式           。

（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                       ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                    条件下。

（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                  。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                       。

19. 难度：困难

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为             ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），

n_总=          mol，n（A）=          mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是              ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为         mol·L^-1

三、实验题

20. 难度：困难

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

（1）实验室可由多种途径制取SO₂。

途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；

途径II：铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的         （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                         (答出一点就可)。

（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：

B：                            ；

C：                            ；

D：                            。

（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：          ，说明二氧化硫具有            性。

②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                   ，原因是              。

③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                 ，与②现象不同的原因是                       （书写相应的化学方程式）。