2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(     )

A．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2. 难度：中等

下列正确的叙述有(     )

①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

②Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个              B．4个             C．5个               D．6个

3. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     )

A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×10²³

B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g

C．往存在V₂O₅的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反应后分子总数等于2N_A

D．V L a mol·L^–1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为 N_A，则Cl^–的数目大于3N_A

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L^–1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C．c(H⁺)=10^–12 mol·L^–1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

5. 难度：中等

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(     )

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄          B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－        D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

6. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(     )

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2 Fe(OH)₃＝ 2FeO₄^2－+ 3Cl^－+ H₂O+ 4H⁺

7. 难度：中等

下列曲线图与对应选项不正确的是(   )

A．向1L浓度均为0.1mol·L^–1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol·L^–1稀H₂SO₄溶液

B．向1L 0.1 mol·L^–1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L^–1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

8. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(   )

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

9. 难度：中等

下列装置或操作正确的是(   )

A．除去NO中的NO₂      B．铁制品表面镀锌      C．稀释浓硫酸     D．制备少量O₂

10. 难度：中等

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(   )

A．石灰乳与Cl₂的反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂与铁不反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

11. 难度：中等

下列实验报告记录的实验现象正确的是(     )

   

12. 难度：中等

下列实验操作或结论表述正确的是(       )

A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

B．判断CuO和MnO₂对H₂O₂分解的催化效率，可通过比较H₂O₂溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积

C．食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

13. 难度：中等

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是(     )

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C．a气体为氢气，b气体为氧气

D．该电解反应的总方程式为：2Na₂SO₄＋6H₂O 2H₂SO₄＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑

14. 难度：中等

可逆反应N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )

                  A                                             B                                              C                                              D

研究

目的 压强对反应的影响

(p₂>p₁)      温度对反应的影响   平衡体系增加N₂的

浓度对反应的影响                               催化剂对反应的影响

图                                                        

15. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

二、填空题

16. 难度：困难

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

 (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为         ，F分子的电子式为           。

②反应 I 的化学方程式为                。

③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式               。

④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                          。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol^–1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于           晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)

②反应 I 的化学方程式为                         。

③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式                                          。

17. 难度：压轴

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：

(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：                             。

(2)据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：                           。

(3)在T₁℃时，将5 mol N₂O₅置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%。

①求该反应的平衡常数K=         (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O₂的体积分数为__________。

②用O₂表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O₂)=         。

③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有         。

A．压强            B．密度           C．反应速率           D．N₂O₅的浓度

(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是__________。

A．都引起a减小   B．都引起a增大   C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大

D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小

18. 难度：中等

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度积	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为           (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                   ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                 。

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他           (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是                                      (用离子方程式表示)。

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^–3mol·L^–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为           。

三、实验题

19. 难度：压轴

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。

(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

表Ⅰ                                       表Ⅱ

编号	V (Na2CO3)/mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                                。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                           。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：                                           (请补充该步操作内容)。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是                ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将         。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的            (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                         。