相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2014届湖北省襄阳市等四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:中等

化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法正确的是(   )

①用高效半导体照明灯取代白炽灯,有利于节能减排

②研发安全特效药物,有利于抵御人类疾病

③规范食品添加剂生产和科学使用,有利于保障人体健康和生命安全

④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用

⑤常在包装袋内放入生石灰有利于防止月饼等富脂食品氧化变质.

A.①②③       B.②④⑤       C.①③④       D.①②③④

 

详细信息
2. 难度:中等

下列有关物质结构的表述正确的是(   )

A.次氯酸的电子式:满分5 manfen5.com         B.二氧化硅的分子式:SiO2

C.二氧化碳的比例模型:满分5 manfen5.com         D.Cl的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

详细信息
3. 难度:中等

下列物质与其用途完全符合的是(   )

①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃

A.①③④⑥⑦⑧            B.①②③⑤⑥⑦⑧

C.①③⑤⑦⑧              D.①②③④⑤⑥⑦

 

详细信息
4. 难度:中等

下列叙述不正确的(   )

A.金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

B.活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化膜均能保护内层金属

C.硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的

D.氯是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中

 

详细信息
5. 难度:中等

下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是(   )

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

 

详细信息
6. 难度:中等

下列说法正确的是(   )

A.纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

B.根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C.溶液呈电中性,胶体带有电荷

D.通常情况下,铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠

 

详细信息
7. 难度:中等

实验室需配制一种仅含五种离子(忽略水电离出的离子)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(   )

A.Na+、K+、SO42、NO3、Cl        

B.Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

C.Ca2+、K+、OH、Cl、NO3

D.Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3

 

详细信息
8. 难度:中等

1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L1氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是(   )

满分5 manfen5.com

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸      

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

 

详细信息
9. 难度:中等

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L1的盐酸的体积为(   )

A.0.05 L       B.0.1       LC.0.2 L       D.1 L

 

详细信息
10. 难度:中等

下列关于置换反应:X+Y=W+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是(    )

A.若X是金属单质,则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B.若X是非金属单质,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C.若X是含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D.若X是不含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

 

详细信息
11. 难度:中等

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考查每一个操作时,假设其它操作均正确)(   )

满分5 manfen5.com                 满分5 manfen5.com              满分5 manfen5.com                    满分5 manfen5.com

A.海带灼烧成灰  B.过滤得含I溶液  C.放出碘的苯溶液   D.分离碘并回收苯

 

 

详细信息
12. 难度:中等

常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(OH) / c(H+)值明显增大,且能大量共存的离子组是(   )

① K+、Al3+、NO3、AlO2         ② K+、Fe3+、I、SO42   

③ Ba2+、I、NO3、Na+           ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl

A.①②       B.①③       C.②④       D.②③

 

详细信息
13. 难度:困难

 下列相对应的方程式正确的是(   )

A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H++SO42+Ba2++2OH = BaSO4↓+2H2O

B.氢氟酸雕刻玻璃:Si+4HF=SiF4↑+2H2

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32

 

详细信息
14. 难度:中等

下表中,对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是(   )

选项       陈述I                                                    陈述II                                      判断

A             铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物                 Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应 I对,II对,无

B              氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色  次氯酸的氧化性比氯气强        I对,II对,无

C              二氧化硫能使KMnO4溶液褪色     二氧化硫具有漂白性           I对,II对,无

D             铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸                      铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应  I对,II对,有

 

 

详细信息
15. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

A.将Cl2通人FeBr2溶液中,溶液颜色变黄,则Fe2+被氧化,Br不一定参加了反应

B.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸,都属于酸性氧化物

C.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-890kJ/mol

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

 

详细信息
16. 难度:困难

今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):

组别

V[FeCl3(aq)]/mL

100

100

100

100

混合粉末质量/g

6

13.2

24

36

反应后剩余固体质量/g

0

1.28

12.8

24.8

 

下列结论正确的是(   )

A.第①组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 mol·L1

B.第②组剩余固体是铜铁混合物

C.第④组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 mol·L1

D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

 

二、填空题
详细信息
17. 难度:中等

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据

题意完成下列计算:

联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮

原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为       。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积      L。

联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物

是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水,推进剂中联氨的质量为         kg。

氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

别写出有关的反应方程式为:                      ;                       

 

三、实验题
详细信息
18. 难度:困难

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸

点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

满分5 manfen5.com

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:      

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有            

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

                ;②                   ;③洗涤;④干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中

ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1mL试样加入到锥

形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;此时发生的离子方程式

为:                                  

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

则原ClO2溶液的浓度为    g/L(用含字母的代数式表示)。

(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)

 

详细信息
19. 难度:困难

过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有      个,请写出其中任意一个的离子方程式:                                 

(2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                    

反应时用冰水冷却的主要原因是                                         

(3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为                                   

满分5 manfen5.com

 

 

详细信息
20. 难度:困难

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

满分5 manfen5.com

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量,在滴加稀盐酸的整个过程中满分5 manfen5.com的物质的量浓度变化趋势为     

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                    ;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                            

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除满分5 manfen5.com外,还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子,先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是               (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因                                      

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀满分5 manfen5.com,再加满分5 manfen5.com溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加满分5 manfen5.com溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

(4)写出满分5 manfen5.com固体加热到600℃以上分解的化学方程式                    

 

详细信息
21. 难度:困难

电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)乙中反应的离子方程式为                                               

(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有副产物HCl及Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________(填字母)

A.饱和食盐水       B.饱和NaHCO3溶液   C.浓NaOH溶液       D.浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是                                                 

装有碱石灰的干燥管的作用是                                              

(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于                 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低,请简要说明可能的任意一个原因                    

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)                                                   

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.