| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质 B．节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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| 2. 难度：简单 | |
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炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的 A．实验 B．观察 C．假设 D．分类
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| 3. 难度：中等 | |
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下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是 A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．铝离子的结构示意图： C．CO2的比例模型：
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+、NH4+、HCO3—、NO3— B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、CH3COO— C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+、NO3—、SO42—、CO32— D．NaNO3溶液中： Fe2+、H+、Cl—、I—
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| 6. 难度：中等 | |
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下列装置或操作能达到实验目的的是
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作中，正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在 C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
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| 10. 难度：中等 | |
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为O2，则A一定为硫化氢 D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
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| 12. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 ＋2OH－＝CO32－+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
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| 13. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A．原子半径：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．单质的还原性：丁>丙>甲
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| 14. 难度：中等 | |
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将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为 A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol
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| 15. 难度：困难 | |
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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。 ⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
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| 16. 难度：中等 | |
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大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
请回答下列问题： （1）试剂A的名称是 ； （2）操作I的目的是 ； （3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ； （4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式： ；
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| 17. 难度：中等 | |
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。 ⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。 ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。 ⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。D的化学式是 。 ⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得： （1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为 （2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) （3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。 （1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。 ⑥可能的原因： ⑦改进措施：
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| 20. 难度：中等 | |
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(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。 （2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。 （3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 。 ②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。 ③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。
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B．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-
D．核内有8个中子的碳原子：
Cl2↑+H2↑+ 2OH-
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
