2014届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康   D．环保涂料，让环境更宜居

2. 难度：中等

下物质分类组合正确的是

                              A                           B                            C                           D

弱电解质             HBr                       CH₃COOH            HF                        Ca(OH)₂

强电解质             H₃PO₄                   FeCl₃                     BaSO₄                   HI

非电解质             CCl₄                       Cu                         C₂H₅OH                H₂O

3. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

4. 难度：中等

下列反应离子方程式正确的是

A．FeCl₃ 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe³⁺ +Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na₂SiO₃＋2H^＋ ＝ H₂SiO₃↓＋2Na⁺

C．Ba(OH)₂ 溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

5. 难度：中等

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(OH^—)

B．c (Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．HCO₃^—的电离程度大于HCO₃^—的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—；HCO₃^— H⁺+CO₃^2—

6. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Co₂O₃ + 6 HCl＝2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O

B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃

D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺  + I₂

7. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④        B．①③④⑥        C．②③④⑤       D．②③⑤⑥

8. 难度：中等

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解   ③过滤

④通入过量CO₂生成Al(OH)₃ 沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)₃ 沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③     B．②③④③      C．②③⑤③      D．①③⑤③

9. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

10. 难度：中等

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl；

2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2FeCl₂ + Cl₂  = 2FeCl₃

复分解反应：  2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；

KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑

下列说法不正确是

A．还原性（酸性溶液）：Fe²⁺> I^- > Cl^-

B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)₃ >Fe³⁺ > I₂

C. 酸性(水溶液):CH₃COOH >H₂CO₃ >HCN

D. 热稳定性:NaCl>NaClO₄>NaClO

11. 难度：困难

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

13. 难度：中等

对下列实验的现象描述正确的是

A. 实验①溶液褪色           B. 实验③溶液中看到一条光亮的通路

C. 实验②溶液褪色           D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

14. 难度：困难

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度                     B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH₂O     D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

15. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是

A．Fe²⁺和S₂O₃^2—都是还原剂

B．x=6

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol

16. 难度：中等

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO₂

B.放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

D.充电时，阳极附近pH值减小

17. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

C．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

D．0.1mol CH₄所含的电子数为N_A

18. 难度：中等

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄  K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－1  B．0.0025mol·L^－1  C．0.0003mol·L^－1  D．0.0035mol·L^－1

二、实验题

19. 难度：困难

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为                    

（2）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为      、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是                          。

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号）                 。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为         。

三、填空题

20. 难度：困难

有机物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是           （填代号）。

（2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型

                                                                ，反应类型：          。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                        。

（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式                                              。

21. 难度：困难

下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X         ；A         ；B         ；D         。

（2）写出C→E反应的化学方程式                                     。

（3）写出X→A反应的离子方程式(OH^-足量)                               。

（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                             。

22. 难度：困难

已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：

(1)比较a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器内气体压强保持不变

c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

四、计算题

23. 难度：中等

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是    mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平    片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比            。