| 1. 难度：简单 | |
|
下列物质与酸雨的形成无关的是 A．
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列物质中，不属于电解质的是 A．Cu
B．
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
金属钠着火时，可用来灭火的是 A．二氧化碳 B．水 C．煤油 D．沙土
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
氧化还原反应的实质是 A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A．
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A．
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列仪器常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
0.8g某物质含有 A．8 B．16 C．64 D．160
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠 B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中 C．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流 D．从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
配制100mL 2
mol/L的 A．21.2g B．20.1g C．212g D．201g
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列说法中，不正确的是 A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．向沸水中逐滴加入适量
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1mol C．1L0.5mol/L的 D．在标准状况下，总质量为28g的
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
能用 A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．氨水和稀硫酸反应 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A． C．
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中： B．铁与盐酸反应： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 A．
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．盐酸既有氧化性，又有还原性 B．金属离子被还原一定得到金属单质 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
对下列实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A B C 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓 D 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列实验中用错试剂的是 A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 D．用
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
除去粗盐中的 A．②⑤④①③ B．⑤②①④③ C．①④②⑤③ D．④①②⑤③
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ① ③ A．除②外 B．除③外 C．除②③外 D．除③④外
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
下列关于物质的用途，叙述不正确的是 A．过氧化钠可用作供氧剂 B． C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
“
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明 B．F处棉花球变成蓝色，说明 C．E处发生反应的离子方程式为： D．G装置中
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 ① A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 ②将 A． （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。 ①已知蛇纹石由 ②现取一份蛇纹石试样进行实验： I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。 II．再向滤液中加入 ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案： 方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即 方案②：由 请回答下列问题： （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。 该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。 （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。 （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀 ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。 ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。 再向所得溶液中滴加 发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
某无色待测液中可能含有 I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 III．另取少量步骤II中的滤液，加入 请回答下列问题： （1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。 （2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。 （3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。
|
|
| 30. 难度：困难 | |
|
某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。
请回答有关问题： （1）设计装置A的目的是_______________________。 （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。 （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_______________，此过程发生反应的化学方程式是____________________。 （4）装置D中
|
|
| 31. 难度：中等 | |
|
实验室里常利用反应： （1）生成的氯气在标准状况时的体积。 （2）被氧化的
|
|
B．
C．
D．
C．
D．
B．
C．
D．
B．
C．
D．
个分子，该物质的相对分子质量约为
溶液，应称量
饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得
胶体
所占的体积一定是22.4L
溶液中，含有
的个数为
和CO的混合气体，其体积约为22.4L
来表示的化学反应是
、
、
、
B．
、
、
、
与稀
反应：
B．
C．
D．
使鲜艳的红色花瓣褪色 
与
气体接触时有白烟产生 
发生钝化
萃取碘水中的碘
、
、
，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
和HCl
②
与
溶液与氨水 ④
与稀
可与石灰乳反应制取漂白粉
”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
的氧化性比
强
强
溶液与
的性质___________（填序号，下同）。
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
B．
C．
D．
、
、
、
组成。其中
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
，并将溶液分装在两支试管中。
溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。
、
、
、
、
等阳离子。某同学进行如下实验：
溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
溶液的作用是________________。
来制取氯气。当有17.4g
完全反应时，计算：
的物质的量。