2015届山东省临沂市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是

A．金属钠           B．CaCl₂            C．H₂SO₄           D．SO₂

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．1 mol H₂O的质量为18g/mol 

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

3. 难度：简单

在容量瓶上没有的标记是

A．刻度线        B．温度         C．浓度        D．规格（容量）

4. 难度：中等

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤         B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发         D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5. 难度：简单

下列电离方程式错误的是

A．K₂CO₃＝2K^＋+CO₃^2－      B．NaOH＝Na^＋＋OH^－ 

C．KClO₃＝K^＋＋Cl^－＋3O^2－    D．NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－

6. 难度：中等

物质的量相等的两种气体，必然

A．分子数相同           B．均为22.4L

C．原子数相同           D．体积相同

7. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏         B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取         D．蒸馏、萃取、分液

8. 难度：中等

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₂         B．CH₄         C．CO₂         D．SO₂

9. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

10. 难度：中等

下列数量的物质中含原子数最多的是

A．4℃时5.4mL水            B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．0.4mol氧气               D．10g氖

11. 难度：中等

下列溶液中c(Cl^－)与50 mL 1 mol/LAlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液         B．75 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液          D．75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba^2＋＋SO₄^2-BaSO₄↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag^＋＋C1^－AgCl↓

13. 难度：中等

如图为反应Fe + CuSO₄ ==FeSO₄ + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

A．Fe  Cu        B．Cu  S        C．Fe  O        D．Fe  S

14. 难度：中等

1molSO₂和1molSO₃具有相同的：①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数

A．①②        B．①③        C．①④       D．②④

15. 难度：简单

为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

A．KClO₃→O₂       B．NH₄⁺→NH₃        C．Fe→FeCl₃       D．CO₂→CO

16. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K^＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－        B．Na^＋、Ba^2＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．Na^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－          D．Mg^2＋、H^＋、C1^－、OH^－

17. 难度：中等

在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为

A．X₂Y₃        B．XY₃         C．XY        D．X₃Y

18. 难度：中等

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为

A．6 :3 :2        B．3 :2 :1        C．6 :3 :1         D．1 :2 :3

19. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；

⑤加过量BaCl₂溶液。

A．④②⑤  B．②⑤④①③   C．④①②⑤③   D．①④②⑤③

20. 难度：中等

在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH₄Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK₂SO₄溶质作为培养液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

21. 难度：中等

已知下列反应可以发生：Br₂ + 2NaI =2 NaBr + I₂， Cl₂+ 2NaBr = 2NaCl + Br₂，则关于

Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中，正确的是

A．氧化性: I₂>Br₂ >Cl₂    B．氧化性: Br₂ >I₂>Cl₂

C．氧化性: Cl₂ > Br₂ > I₂    D．氧化性: I₂>Cl₂ >Br₂

22. 难度：中等

Na₂SO₄·10H₂O的摩尔质量是          ，483g Na₂SO₄·10H₂O中所含Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是             ，所含Na⁺的物质的量是         ，所含H₂O分子的数目是         个。

23. 难度：中等

(10分) 按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式:

Fe₂(SO₄)₃_____________________________________________，

NaHCO₃______________________________________________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

  稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，

  氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

  H⁺ + OH^- == H₂O _______________________________________，

CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O_______________________________。

24. 难度：中等

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）  ；

A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是      ；

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是    ；

A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘

B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线  

D. 定容时俯视刻度线

E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

25. 难度：中等

（5分）已知盐酸参加的下列三个反应：

①CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

②Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑

③MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。

26. 难度：中等

)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-。

(1) 当溶液中有大量H⁺存在时，则_______不可能大量存在；

(2) 当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则_______不可能大量存在；

(3) 当溶液中同时有大量Ba²⁺和_____存在时，上述阴离子都不可能大量存在。

27. 难度：中等

将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；

（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；

（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。