2015届山东省聊城市四县六校高一下学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②同位素的性质几乎完全相同

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤       B．②④⑤      C．②③④      D．①③

2. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（     ）

A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子

C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒

D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z₂Y₂

3. 难度：中等

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

4. 难度：中等

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是  （     ）

①HCl比H₂S稳定         ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强    ④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．①②④         B．① ②⑥      C．②⑤     D．①③⑤

5. 难度：中等

下列关于苯的叙述正确的是   （      ）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

6. 难度：中等

下列实验结论不正确的是 （     ）

          实验操作                                                               现象                                           结论

A        将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中                                溶液褪色         产物不都是烷烃

B        将乙醇与酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₄）溶液（溶液显橙色）混合                   橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性

C        将碘酒滴到土豆片上                                         土豆片变蓝                              淀粉遇碘元素变蓝

D        将新制Cu(OH)₂与葡萄糖溶液混合加热        产生红色沉淀（）   葡萄糖具有还原性

7. 难度：中等

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （    ）

A．海水Mg(OH)₂Mg  

B．海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C．海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

8. 难度：简单

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低        B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强    D．元素的非金属性逐渐增强

9. 难度：中等

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A．Q₁< Q₂

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

10. 难度：中等

将20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

11. 难度：中等

下图所示各种装置中能构成原电池的是

A．①②③    B．④⑤⑥     C．①③⑤    D．②④⑥

12. 难度：中等

某同体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法错误的是

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D．H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极

13. 难度：中等

下列关于苯的叙述中错误的是

A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在苯中加入酸性KmnO₄溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应

14. 难度：中等

维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是

A．维生素A属于烃

B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C．维生素A不能使酸性KmnO₄溶液褪色

D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应

15. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D．四种元素的原子半径：A>B>D>C

16. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A．       B．        C．       D．

17. 难度：中等

下列表述正确的是

A．一氯甲烷的结构式CH₃Cl

B．乙醇的分子式CH₃CH₂OH

C．乙烷的球棍模型

D． Cl^－结构示意图

18. 难度：简单

为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是

A．推广使用无磷洗衣粉

B．使用清洁燃料的公交车

C．减少含硫化石燃料的大量燃烧

D．使用不易降解的一次性塑料餐具

19. 难度：中等

在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

A．0.05 mol／（L·s）    B．0.05 mol／L     C．0.20 mol／（L·s）               D．0.20 mol／L

20. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率

C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境

D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料

21. 难度：中等

取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是

A．此反应属于加成反应

B．此反应无光照也可发生

C．试管内壁出现油状液滴

D．此反应得到的产物是纯净物

22. 难度：简单

下列有关基本营养物质的说法中，正确的是

A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝

B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

23. 难度：中等

利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．该反应会产生高温、发出强光

C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

24. 难度：中等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₃（g）。下列说法不正确的是

A．改变反应条件可以改变该反应的限度

B．达到平衡后，SO₃、SO₂、O₂在密闭容器中共存

C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D．SO₃、SO₂、O₂的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

25. 难度：中等

下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是2H₂+ O₂= 2H₂O

D．该装置可将化学能转化为电能

二、填空题

26. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，

回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是             ，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                。

（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                      ；

（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                     _；

（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                 。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为         ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式           。

27. 难度：中等

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?__________，原因是__________。

28. 难度：中等

从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。

（2）向石灰乳中加入MgCl₂溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。

（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。

29. 难度：中等

能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌

b. 高温煅烧石灰石

c. 铝与盐酸反应

②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

三、实验题

30. 难度：困难

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）反应II的化学方程式是               。

（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是               。

（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是         ，该反应类型为         。

②该装置图中有一个明显的错误是                       。

（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号       试管甲中试剂                                        试管乙中试剂            有机层的厚度/cm

A       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L^－1 浓硫酸                                                  饱和Na₂CO₃溶液      3.0

B                      2 mL乙醇、1 mL乙酸                                                               0.1

C       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L^－1 H₂SO₄                                                                                            0.6

D                      2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸                                                  0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L^－1 。

②分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

31. 难度：中等

葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2________+2C₂H₅OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a. 漏斗    b. 分液漏斗    c. 长颈漏斗

32. 难度：困难

为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为                。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                         。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                 。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________        __。

（5）装置D的作用是_________             ___________________________________。