2015届江苏省扬州市高一上学期期末调研联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．CO₂、SO₂、N₂等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

2. 难度：简单

³He可以作为核聚变材料。下列关于³He的叙述正确的是

A．³He和³H互为同位素                  B．³He原子核内质子数为3

C．³He原子核内中子数为1               D．³He原子易失去两个电子

3. 难度：简单

下列关于物质用途的叙述中正确的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．SO₂可用于漂白一切有色物质

4. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO

B．Na⁺的结构示意图：

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．亚硫酸的电离方程式：H₂SO₃＝2H⁺+SO₃^2-

5. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法，错误的是：

A．金属钠保存在煤油中

B．存放FeSO₄溶液时加入少量铁粉

C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水保存在无色细口瓶中

6. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-            B．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-               D．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

7. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    

A. 常温常压下22.4L SO₂所含的分子数为N_A

B．标准状况下22.4L CCl₄所含的原子数为5N_A

C．1L 1mol/L CaCl₂溶液中所含的Cl^-离子数为2N_A

D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N_A

8. 难度：中等

下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO₄^2-＋Ba²⁺===BaSO₄↓”表示的是

A．MgSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液          B．BaCl₂溶液和NaHSO₄溶液

C．明矾溶液和氯化钡溶液            D．Na₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液

9. 难度：中等

下列物质久置空气中不会变质的是

A．亚硫酸钠固体      B．漂白粉固体     C．过氧化钠粉末     D．硫酸钠粉末

10. 难度：中等

下列图示实验操作，能达到目的的是

11. 难度：中等

下列反应中，SO₂作还原剂的是

A．SO₂+NaOH=NaHSO₃

B．2Mg+3SO₂₌S+2MgSO₃

C．SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O

D．2KMnO₄+5SO₂+2H₂O＝2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

12. 难度：简单

下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

A．Al₂O₃属于两性氧化物           B．液氯属于混和物

C．Na₂SiO₃属于强电解质           D．纯碱属于盐

13. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水

C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L^-1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L^-1H₂SO₄溶液

14. 难度：中等

为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是

A．CuCl₂溶液         B．浓硫酸          C．NaOH溶液        D．稀盐酸

15. 难度：中等

下列溶液中的Na⁺与50 mL 1 mol·L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1 NaCl溶液          B．75 mL 2 mol·L^-1 NaNO₃溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液         D．75 mL 1 mol·L^-1的Na₂S溶液

16. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项      实验操作                                                                  实验现象                   结 论

A.           将气体X通入品红溶液中                                    红色褪去                   X一定是SO₂

B.            向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl₂溶液            有白色沉淀              原溶液中定含SO₄^2-

C.            向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体                 出现白色沉淀          H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强

D.           向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液                溶液呈血红色          原溶液中定含Fe²⁺

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．钠跟水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．NaOH溶液中通入少量SO₂：2OH^－＋SO₂ ══ SO₃^2-＋H₂O

18. 难度：中等

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．NaHCO₃→CO₂→Na₂CO₃           B．Fe→FeCl₃→FeCl₂

C．Si→H₂SiO₃→Na₂SiO₃           D．Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

19. 难度：中等

由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A．①②③均属于氧化还原反应            B．H₂和HCl均可循环利用

C．SiO₂是一种坚硬难熔的固体            D．SiHCl₃摩尔质量为135.5g

20. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

二、填空题

21. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：

方法一：2 NaClO₃₊4 HCl＝2 ClO₂↑+Cl₂↑+2 NaCl+2 H₂O

方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+O₂↑+2 Na₂SO₄₊2 H₂O

（1）方法一的离子方程式为          .

（2）方法二中被氧化的物质是               ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为           L.

（3）用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是         。

22. 难度：中等

有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为               .

（2）转化②的化学方程式为         .转化③的离子方程式为          .

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择          （填名称）.

（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH) ₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为        mL。

三、实验题

23. 难度：困难

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被      （填“氧化”或“还原”）为 Fe³⁺.

（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含      和        （填化学式）.

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为      、洗涤、灼烧、冷却、称量.

（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是                .

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为             .

（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是     

A. 步骤③所加氨水量不足    B. 步骤④洗涤不充分    C. 步骤④灼烧不充分

24. 难度：中等

实验室由废铜屑制胆矾（CuSO₄·5H₂O）的实验流程如下：

（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的         性.

（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为                                 .

②反应温度不能超过40℃的原因是                         .

（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为         、         、过滤、洗涤、干燥。

25. 难度：困难

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是                .

② 镁蒸气宜在    （填序号）气体冷却后得到镁锭（A. N₂    B. CO₂   C. Ar  D. 空气）

（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：                          .

④A装置中通入a气体一段时间后，

停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：                                  .

⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为                             .

⑥C装置的作用是                                            。

四、选择题

26. 难度：中等

过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO₂·nH₂O2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl＝2CaCl₂+2H₂O+O₂↑。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：

实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4 mL。

实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40 g沉淀。

（1）试计算2.168 g样品中CaO的质量.

（2）试计算样品中CaO₂·nH₂O的n值。