2015届福建省龙岩市高一上学期期末质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列类型的反应，一定不属于氧化还原反应的是（   ）

A．化合反应         B．分解反应        C．置换反应     D．复分解反应

2. 难度：中等

下列物质属于非电解质的是（   ）

A．液氯      B．三氧化硫      C．硫酸      D．蔗糖

3. 难度：中等

下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（   ）

A．二氧化氮      B．氯气       C．钠      D．氨气

4. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列五种措施：①加快化石燃料的开采与使用、②研发易降解的生物农药、③应用高效洁净的能源转换技术、④田间焚烧秸秆、⑤推广使用节能环保材料，有利于节能减排、保护环境的（   ）

A．①③⑤      B．②③⑤      C．①②④      D．②④⑤

5. 难度：中等

下列各组离子，可以大量共存的是（   ）

A．K⁺、NH₄⁺、OH^ˉ             B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2ˉ

C．SO₄^2-、Mg²⁺、NH₄⁺          D．Clˉ、Fe³⁺ 、Ag⁺

6. 难度：中等

自来水常用Cl₂消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（      ）

A．AgNO₃      B．NaCl      C．FeCl₂       D．Na₂SO₃

7. 难度：中等

已知HNO₃（浓）和S加热生成NO₂，该反应的含硫产物肯定不可能是（   ）

A．H₂S            B．SO₂              C．SO₃       D．H₂SO₄

8. 难度：中等

下列实验操作或事故处理正确的是(   )

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

9. 难度：简单

下列有关氯气的叙述，不正确的是（   ）

A．氯气是一种黄绿色气体

B．氯气、液氯、氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体

10. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是(   )

A．长江入海口形成三角洲

B．向豆浆中加入盐卤做豆腐

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

11. 难度：中等

下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（   ）

A．Fe₂O₃+HNO₃                      B．NaOH+HNO₃

C．C+HNO₃（浓）                   D．Cu+HNO₃

12. 难度：中等

下列反应有氢气放出的是（      ）

A．Fe+H₂SO₄（浓）            B．Fe+HNO₃（稀）

C．Fe+H₂SO₄（稀）            D．Cu+H₂SO₄（稀）

13. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（      ）

A．标准状况下11．2 L氯气          B．17g氨气

C．0．8mol氧气                    D．4℃时，36mL的H₂O

14. 难度：中等

使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（     ）

A．9:3:1         B．3:2:1           C．6:3:2            D．9:4:1

15. 难度：中等

现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：

（1）下图为常见物质的树状分类图：

X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是             。

（2）碳酸氢钠的一种用途是___________________________。

（3）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。

（4）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________

16. 难度：中等

已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A          、D          。

（2）E→C的反应方程式为                     。

（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是                       。

（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________________。

（5）现有1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为    mol·L^-1。将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需          和           。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

17. 难度：中等

为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：

（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。

①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。

（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。

仪器：试管、胶头滴管

试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

实验操作	实验现象	实验结论
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)。

二、实验题

18. 难度：困难

某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是           （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是              g，标况下产生SO₂的体积为______________L。

（2）A装置中品红溶液颜色        （填“褪色”或“不褪色”），证明含有       气体。

（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。

【实验讨论】

（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中        装置，以确认SO₂是否除尽。

【联系实际】

（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）

A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应

三、选择题

19. 难度：中等

某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（     ）

                  实验目的                                                  第一方案                               第二方案

A                除去氯化钙固体中少量氯化铵           与熟石灰混合加热              直接加热

B                清洗热水瓶中的水垢                             用食醋洗涤                           用洗洁精洗涤

C                检验亚硫酸钠是否被氧化                    滴入Ba(OH)₂溶液                滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液

D                区分黄铜（铜锌合金）和黄金           测量密度                               加盐酸，看气泡

20. 难度：中等

如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na₂CO₃、NaOH、NaHCO₃、CO₂四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（     ）

A．只有a、b、c、d             B．只有a、c、d、e

C．只有a、c、d、e、f          D．a、b、c、d、e、f

四、填空题

21. 难度：中等

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）

（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为___________。

五、实验题

22. 难度：困难

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有              现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：      （填“能”“否”）。

（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到        为止。

a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙

②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当         时，撤去酒精灯。

（3）在（2）的实验中：

①什么情况下反应自动停止？                                          。

何处观察到无色的NO气体？                                          。

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？

答：                                                                  。

六、填空题

23. 难度：中等

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。

（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。