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2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

不能通过化学反应实现的是

A.生成一种新离子                    B.生成一种新分子

C.生成一种新原子                    D.生成一种新物质

 

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2. 难度:简单

符号“3px”没有给出的信息是

A.电子层                            B.电子亚层

C.电子云在空间的伸展方向            D.电子的自旋方向

 

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3. 难度:简单

石油裂化的主要目的是为了

A.提高轻质液体燃料的产量           B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃             D.提高汽油的质量

 

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4. 难度:中等

为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封。下列有机物中,既能用水封法保存,又能发生水解和消去反应的是

A.乙醇         B.溴乙烷           C.乙酸乙酯         D.四氯化碳

 

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5. 难度:简单

实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 

A.K> Kw            B.K= Kw            C.K< Kw              D.无法比较

 

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6. 难度:简单

下列过程中,共价键被破坏的是

A.碘升华                           B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水                       D.氯化氢气体溶于水

 

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7. 难度:中等

在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4F

B.M是极性分子,其还原性比NH3

C.M既是氧化产物,又是还原产物

D.N中既含有离子键,又含有共价键

 

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8. 难度:中等

将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是

A.无沉淀生成                B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物        D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

 

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9. 难度:中等

NO2存在下列平衡:2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4(g)+Q(Q>0) 在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是

A.温度130℃、压强3.03×105 Pa        B.温度25℃、压强1.01×105 Pa

C.温度130℃、压强5.05×104 Pa        D.温度0℃、压强5.05×104 Pa

 

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10. 难度:中等

将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按下图方法处理,一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.铝质容器为正极,银器为负极

B.反应前后银器质量不变

C.Ag2S被还原生成单质银

D.总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3

 

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11. 难度:中等

室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水  ②0.1 mol/L NH4Cl溶液   ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L   ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是

A.②③④①       B.②①③④    C.③②④①     D.③②①④

 

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12. 难度:中等

测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是

A.Cu(NO3)2∙nH2O    B.MgCl2∙nH2O    C.MgSO4∙nH2O     D.FeSO4∙nH2O

 

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13. 难度:中等

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应,可能产生H2

C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2++ NO↑+ 2H2O

D.CuH在氯气中燃烧:CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

 

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14. 难度:中等

关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判断正确的是

A.生成1 mol N2,电子转移总数为3NA     B.生成1 mol N2,电子转移总数为5NA

C.溶解1 mol Zn,电子转移总数为2NA     D.溶解1 mol Zn,电子转移总数为4NA

 

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15. 难度:中等

如图,将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出现小气泡,气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是:

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A.有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生

B.有反应CO32- + H+ → HCO3-发生

C.有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生

D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象

 

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16. 难度:中等

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-1

溶解性

乙二醇

C2H4O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

 

A.分液       B.蒸馏        C.冷却至0℃后过滤       D.加水萃取

 

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17. 难度:中等

为了测定某铜银合金成分,将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到0.3 mol气体,并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL,则合金中银的质量分数为

A. 36%         B.66.3%        C. 78.7%        D.96.6%

 

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18. 难度:中等

甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体.旧法合成的反应是:

 (CH3)2C=O+HCN → (CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3+ NH4HSO4    

90年代新法的反应是:CH3C≡CH+ CO+ CH3OH → CH2=C(CH3)COOCH3

与旧法比较,新法的优点是:

A.原料无爆炸危险                  B.没有副产物,原料利用率高

C.原料都是无毒物质                D.对设备腐蚀性较小

 

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19. 难度:中等

已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂:盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液,用下图所示装置进行下列实验,无法达到实验目的的是

满分5 manfen5.com

A.比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B.比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性

C.比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性

D.比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

 

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20. 难度:困难

室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是

A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同

B.NaHA溶液的pH一定大于7

C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)

D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等

 

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21. 难度:中等

某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A.一定有S2-、SO32-、Na+                 B.可能只有Na+、S2-、CO32-

C.一定没有Ag+、Al3+                    D.可能只有Na+、S2-、NO3-

 

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22. 难度:中等

在300℃时,改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)+Q(Q>0)的影响如右图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.反应在b点达到平衡

B.b点H2的转化率最高

C.c点N2的转化率最高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc

 

二、填空题
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23. 难度:中等

X是一种重要的工业原料, X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:X 满分5 manfen5.com HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:

(1)在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。

(2)在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性

b.单质与H2反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+3H2O(g)

(3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。

(4)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。

a.气体密度不变                   b.气体颜色不变

c.υ(NO)= 2υ(N2)                 d.N2和NH3的浓度相等

(5)X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如图所示,X电子式为______________。

满分5 manfen5.com

(6)氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。

 

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24. 难度:中等

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中满分5 manfen5.com随pH变化的关系:

满分5 manfen5.com

91:9

1:1

9:91

室温下pH

8.2

7.2

6.2

 

(1)简述满分5 manfen5.com= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则

c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。

a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3

(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。

(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:                                                                    。

(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。

(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。

 

三、实验题
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25. 难度:中等

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。

(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。

(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a.酸性KMnO4溶液       b.H2O2溶液      c.Br2水       d.FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为:                                (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

 

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26. 难度:中等

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:

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(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。

(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。

(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。

(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。

(5)工业上虚框内流程还可用如图操作代替,评价下图流程的优点___________________________(写出一条)。

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四、填空题
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27. 难度:中等

由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下:

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已知:最简单的Diels—Alder反应是满分5 manfen5.com

(1)糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂,写出反应化学方程式:______________。

(2)糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2,与其互为同分异构体并属于羧酸,且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为:_________________。

(3)已知B+X→C和C+Y→D都为加成反应,写出X与Y的结构简式:

X ____________________      Y _____________________ 。

(4)已知:满分5 manfen5.com 。请设计以满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com为原料合成化合物满分5 manfen5.com的实验方案。(用合成路线流程图表示为:A满分5 manfen5.comB……满分5 manfen5.com目标产物)。

 

五、推断题
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28. 难度:中等

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如下:

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已知:① 满分5 manfen5.com   

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(1)反应类型:反应④_______________   反应⑤_________________ 。

(2)结构简式:A ___________________   C _____________________ 。

(3)书写反应②的化学方程式:_________________________________________________。实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是:______________________。

(4)合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为:_______________________。

(5)反应⑥中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐,写出分子式为C5H10O3,且分子中只含有2种不同化学环境氢原子,能发生水解反应的结构简式(书写2种):_____________________________、__________________________。

(6)实验室还可用满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com直接反应生成D,但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物,写出副产物有机物的结构简式________。 

 

六、计算题
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29. 难度:中等

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下:

①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑       ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2

(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。

(2)制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g,加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。

(3)① 若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(n mol)的范围是__________< n < ___________;

② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少?

(4)硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。

 

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