2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

元素性质的周期性变化不包括

A．原子半径     B．化合价     C．原子核外电子结构     D．金属性和非金属性

2. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是

A．煤的液化     B．原子核裂变     C．石油裂化     D．木材的干馏

3. 难度：中等

三氟化硼（BF₃）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF₃是非极性分子，下列描述正确的是

A．BF₃分子呈三角锥形          B．BF₃沸点低于BCl₃

C．B-F键键能低于B-Cl键       D．F-B-F间的夹角为109°28′

4. 难度：中等

下列用途错误的是

A．氯气可用于海水提溴   B．臭氧可用于杀菌消毒

C．天然气作燃料         D．石油裂解气作燃料

5. 难度：中等

 下列变化中，可逆性最不明显的是

A．NH₃+H₂O→NH₃·H₂O       B．Br₂+H₂→2HBr

C．H₂+I₂→2HI               D．HClO→H⁺+ClO^-

6. 难度：中等

某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

7. 难度：中等

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

① H₂(g)+I₂(?)2HI(g)+9．48kJ② H₂(g)+I₂(?)2HI(g)-26．48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

8. 难度：中等

25℃ 时纯水的电离度α₁,PH=11的氨水中水的电离度为α₂，pH=3的盐酸中水的电离度α₃．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α₄下列关系式中正确的是

A．α₁＜α₂＜α₃＜α₄       B．α₃=α₂＜α₁＜α₄

C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄       D．α₂=α₃＜α₄＜α₁

9. 难度：中等

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

B．乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+ H₂O

C．盐酸：NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑

D．纯碱：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

10. 难度：中等

下列判断错误的是

A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物

B．联合制碱法在滤出NaHCO₃后，为使滤液中NH₄Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却

C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强

D．氯水、Na₂O₂、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

11. 难度：中等

除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是

A．Fe³⁺ (Al³⁺)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，过滤

C．CO₂ (SO₂)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N₂ [NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

12. 难度：中等

对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO₃溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是

A．NaOH  HNO₃  AgNO₃      B．NaOH  AgNO₃  HNO₃ 

C．HNO₃  AgNO₃  NaOH      D．AgNO₃  NaOH  HNO₃ 

13. 难度：中等

硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO₄沉淀_­B．产生BaSO₃沉淀_­

C．产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀    D．无沉淀产生

14. 难度：中等

 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是

①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C

②无色溶液：(NH₄) ₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯

A．全部      B．只有①②      C．只有③④     D．只有①②④

15. 难度：中等

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3

D．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

16. 难度：中等

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加热条件下反应速度加快，原因主要是

A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 

B．加热促使SO₂逸出，使平衡向正向移动

C．加热促进S₂O₃^2-与H⁺的碰撞，使反应加速 

D．加热促进Na⁺与Cl^-的碰撞，使反应加速

17. 难度：中等

120℃，0．1mol烃与1molO₂（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na₂O₂固体，固体增重15克， 从Na₂O₂中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是

A．C₄H₈     B．C₄H₁₀    C．C₅H₁₀     D．C₅H₁₂

18. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA

B．4℃时，3．6 mL 水所含的电子数为2 N_A

C．30．8 g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）中的钙离子数目为0．20 N_A

D．200 mL 0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0．1 N_A

19. 难度：中等

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂O  CH₃COO^—+H₃O⁺   K₁=1．75×10^-5

CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH+OH^—    K₂=5．71×10^-10

现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．对甲进行微热，K₁、K_2­同时增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

20. 难度：中等

向Na₂SO₃和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，

下列离子反应不可能发生的是

A．SO₃^2- +Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 2Cl^－

B．4I^－+ SO₃^2- +3Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 6Cl^－+2I₂

C．2I^－+ SO₃^2- +2Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 4Cl^－+2I₂

D．2I^－+ 2SO₃^2- +3Cl₂+ 2H₂O →2SO₄^2- +4H ⁺+ 6Cl^－+I₂

21. 难度：中等

常温下，用 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^—) +2 c(OH^—)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

22. 难度：中等

将3.52克CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8.48克       B．7.48克       C．5.72克       D．5.22克

二、填空题

23. 难度：困难

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

（1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

（2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

（3）B形成的单质晶体可能为          。

A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

A．其气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C．其氢化物的沸点按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次增强

D．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强

（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

24. 难度：困难

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：

____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu

产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。

当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤

25. 难度：困难

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）

在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是_______（选填序号）

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)

a．平衡常数K不再增大

b．CO₂的转化率不再增大

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

d．反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是_______（选填编号）

a．降低温度     b．充入更多的H₂ 

c．移去乙醇   d．增大容器体积

（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数y_a=_______%

三、实验题

26. 难度：中等

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：                                 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_               。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有___            _(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__     _、_         (加热、夹持仪器、石棉网除外)；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法：

（5）影响产品产量的主要因素有__                      __。

（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___                 _。

27. 难度：困难

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                               ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                 。

（3）操作IV的顺序依次为：              、           ___、              。

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

四、填空题

28. 难度：压轴

溴水中存在下列平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO有机反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D，请根据下列流程填空。

（1）A→B的反应类型为_____________，写出C的结构简式_________________；

（2）有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_____种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式___________________,

（3）写出下列有机物的结构简式： F_________________，I______________；

（4）完成G→H化学方程式：

__________________________________________；

（5）完成X→D化学方程式__________________________________________；

（6）X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为__________________。

29. 难度：压轴

桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应B→C              ；反应E→G                。

（2）写出结构简式。C                  ；G                       。

（3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液 ，则该反应的条件是       ，反应现象是       _____________________ 。

（4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式                    。

（5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式                   。

a．分子中不含醛基和羟基   b．苯的对二取代物    c．除苯环外，不含其它环状结构

（6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C₁₁H₁₂O₂的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C₁₁H₁₂O₂的化学方程式             。

五、计算题

30. 难度：压轴

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量          mol。

（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

①混合气体的平均摩尔质量为______________。

②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75．00%	_________	_________