2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是

A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入

B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO₂等有害物质的量

C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

2. 难度：中等

2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C₄H₈Cl₂

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

3. 难度：简单

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16 B．¹⁶O₂比¹⁸O₂沸点更低

C．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强D．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

4. 难度：中等

某种解热镇痛药的结构简式为：

当它完全水解时，可能得到的产物有

A．2种　　　　 B．3种　　　　 C．4种　　　　 D．5种

5. 难度：中等

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中错误的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有两种物质可以循环利用

C．捕捉到的CO₂可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

6. 难度：中等

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n。已知，最简单的氢铝化合物Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）

7. 难度：中等

短周期元素的离子M²⁺和N^2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．M²⁺的离子半径比N^2―小              B．M的原子序数比N小

C．M和N原子的电子层数相等          D．M和N原子最外层电子数相等

8. 难度：中等

有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是

A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)

B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让

阴离子通过

9. 难度：中等

氯磺酸(HSO₃C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列说法正确的是

A．HSO₃Cl具有强腐蚀性

B．HSO₃Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

C．HSO₃Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO₃Cl

D．常温下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

10. 难度：中等

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H₂S　　　　　　B．S           　　C．FeS　　　　　 D．FeSO₄

11. 难度：中等

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是

A．氧化性：ClO^－＞SO₄^2－＞I₂

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO^－与I^－在碱性条件可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

12. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。

下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Al^3＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

B．b点对应的溶液中大量存在：K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl^－

13. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₁ < Q₂ < Q₃        B．Q₁ > Q₃ > Q₂       C．Q₂ > Q₁ > Q₃        D．Q₁ < Q₃ < Q₂

14. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

下列结论错误的是

A．甲溶液含有Ba²⁺          B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－           D．丁溶液含有Mg^2＋

15. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

                                                          

A.测定乙醇分子结构     B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl₄                                              C.碘的CCl₄溶液中分离I₂   D.配制稀硫酸溶液

16. 难度：中等

碳有多种单质，下列叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．72g C₆₀中含有0.1N_A个碳原子

B．0.5 mol金刚石中含有2N_A个碳碳单键

C．1.2g 由¹⁴C组成的单质中含有0.6 N_A个中子

D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 N_A

17. 难度：中等

室温时将H₂S、O₂和N₂的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为

A．1∶1        B．1∶2          C．2∶3         D． 4∶3

18. 难度：中等

某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn²⁺

19. 难度：中等

下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是

A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

20. 难度：中等

明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是

A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－→2Al(OH) ₃↓＋3BaSO₄↓

B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合

Al^3＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋4OH^－→AlO₂^－＋BaSO₄↓＋2H₂O

C．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋3OH^－→Al(OH) ₃↓＋2BaSO₄↓

21. 难度：困难

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1=4.3×10^－^7   K2=5.6×10^－^11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－

B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa

C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性

D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

22. 难度：中等

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c(NO₃^－)=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在

D．1.12L气体不可能是NO、NO₂的混合气体

二、填空题

23. 难度：困难

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为            。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为            。

（2）氧原子核外有      种不同能量的电子。

（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                             。

（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。

（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+     →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

24. 难度：困难

铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

完成下列填空：

（1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=                 （用K₁、K₂表示）。

（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO₂)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。

（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                  。

25. 难度：困难

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：

（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                        。

（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。