2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是

A．有机物不导电　　            B．金刚石是自然界最硬的物质

C．SO₂可用作食品防腐剂         D．NO可用于某些疾病的治疗

2. 难度：简单

下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是

A．         B．       C．1s²2s²2p³      D．

3. 难度：简单

关于反应CaO + 3C→CaC₂ + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A．CaO失氧变为CaC₂

B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子

C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变

D．单质碳的状态发生了变化

4. 难度：简单

下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×10²⁴个电子

5. 难度：中等

有关物质结构的下列说法中正确的是

A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

6. 难度：简单

下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

7. 难度：简单

某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 

A．溶解  加适量BaCl₂溶液   过滤

B．溶解  加适量CaCl₂ 溶液 过滤

C．溶解  加适量Ca（OH）₂溶液  过滤

D．溶解  加适量盐酸  加热

8. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

9. 难度：中等

限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H^＋＋SO₃^2-→H₂O＋SO₂↑的化学反应个数有

A．4          B．5          C．8          D．12

10. 难度：中等

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H₂（g） + I₂（?）2HI（g）+9．48kJ

②H₂（g） + I₂（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

11. 难度：中等

铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH）₃+OH^—→CrO₂^—+2H₂O，下列推断中错误的是

A．往CrCl₃溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）₃

B．对CrCl₃·6H₂O加热脱水可得CrCl₃

C．Cr₂O₃既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液

D．CrO₂^—水解使溶液显碱性

12. 难度：中等

NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C．除去NaCl固体中混有少量的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法

D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH₄⁺+OHˉNH₃↑+H₂O

13. 难度：简单

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H⁺）溶剂，在200^oC左右时供电。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂→2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e→ 2H₂O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

14. 难度：简单

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c               B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c               D．混合气→b→e→a→d→c

15. 难度：中等

25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是

A．在饱和氯水中加入CaCO₃，溶液的pH变大

B．在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中通入H₂S气体，溶液的pH变小

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中离子浓度的关系如下

c(Na^＋)>c(ClO^－)> c(Cl^－)>c(HClO)

16. 难度：中等

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4^＋、Na^＋、Mg^2^＋
阴离子	OH^—、NO3^—、SO4^2—

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是

A．甲中一定含Na^＋                  B．乙中一定含NH₄^＋

C．丙中一定含Mg^2＋                 D．丙中一定含SO₄^2—        

17. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 10种             B. 12种             C. 14种             D. 16种

18. 难度：中等

将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO₂），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．       B．      C．       D．

19. 难度：中等

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0^–^5	4.9×l0^–^10	Ki1=4.3×l0^–^7Ki2=5.6×l0^–^11

下列选项错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）

B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–

C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

20. 难度：中等

使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的

A．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

B．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

C．平衡常数与转化率关系：

D．Cl₂与CH₄取代反应后的产物：

21. 难度：困难

下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

pH	c（CrO4^2—）	c（HCrO4^—）	c（Cr2O7^2—）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄ H⁺+HCrO₄^—

B．要得到CrO₄^2—应控制溶液的pH＞9   

C．当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

22. 难度：困难

 C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

二、填空题

23. 难度：中等

已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

（1）元素M的名称是_______________；

（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；

（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。

（4）相同条件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；

③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

24. 难度：中等

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O

①上述离子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol；

（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO₂（g）+Q

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（3）该反应的平衡常数表达式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

A．提高反应温度         B．移出部分CO₂

C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积

（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正              v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO₂）=               。

三、实验题

25. 难度：中等

某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：                                。

（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

26. 难度：中等

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                  。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                       。

（3）反应Ⅰ生成的气体为CO₂，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                   。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃ ；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

四、推断题

27. 难度：中等

丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如图：

（1）丁子香酚的分子式为                                

（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是                                 

A．NaOH溶液          B．NaHCO₃溶液         C．Na₂CO₃溶液          D．溴水

（3）_____种，请写出其中任意两种的结构简式。

①与NaHCO₃溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种__________________、_________________。

（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

28. 难度：中等

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．甲为烃

Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

请完成以下问题：

（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是                  ， X中官能团的名称是           。

（2）D→E的反应类型为：       。

（3）写出下列化学方程式：

A→B                   ；    E →         ；Z→W               。

（4）高聚物H的结构简式是       。

五、填空题

29. 难度：困难

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；

②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；

③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．

（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。

（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。

（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    

为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）

57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。