1. 难度:中等 | |
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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2. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl- C.AlCl3和过量氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O
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3. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
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4. 难度:困难 | |
现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z
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5. 难度:中等 | |
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
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6. 难度:中等 | |
某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A.该醇分子中一定具有甲基 B.该醇分子中一定没有甲基 C.该醇分子中至少含有三个碳原子 D.该醇分子中具有两个醇羟基
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7. 难度:中等 | |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224 mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是 A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol C.若混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol<n(Cu)<0.015mol
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8. 难度:困难 | |
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示: (1)工业制取镁的方法是 法。 (2)试剂Ⅰ一般选用 (填化学式)。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”、“=”或“<”)。 ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。 (4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。 (5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
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9. 难度:压轴 | |
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义 (1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g) ①2SO2(g)+O2(g) ②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是 。 a.体系的密度不发生变化 b.SO2与SO3的体积比保持不变 c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3 e.容器内的气体分子总数不再变化 (2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 图1 图2 图3 ①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 ②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 。 ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”) (3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,是制备半导体的重要材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备:用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含Fe、Al、B、P等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。 相关信息:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题: (1)仪器e的名称为 ,装置A中f管的作用是 ,其中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中的试剂是 。 (3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g接装置Ⅰ;方案乙:g接装置Ⅱ。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。
(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案: 。 (5)通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
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11. 难度:困难 | |
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题: (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示: 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 , 第二步反应的离子方程式为 。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。 (4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。 ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:__________________________________。 ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:______________________________。 ③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________________________。 (5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
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12. 难度:困难 | |
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。 元素 性质或结构信息 A 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。 B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。 E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高。 F 周期表中电负性最大的元素
(1)A原子的最外层电子排布式 ,D原子共有 种不同运动状态的电子。 (2)F与E元素第一电离能的大小关系: > (填元素符号)。 (3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 。(填分子式) (4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。 (5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。
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