2013-2014学年北京市东城区示范校高三12月教学质量调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关安全事故的处理不恰当的是

A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

D．解救Cu²⁺、Hg²⁺等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆

2. 难度：中等

关于下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④        B．①②⑤      C．②③④      D．③④⑤

3. 难度：中等

元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

4. 难度：困难

已知A、B为单质，C为化合物。

A+BCA+B

能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②       B．②④      C．①③       D．③④

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

A．①②      B．②③      C．①③      D．③④

6. 难度：中等

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的说法，正确的是

A．两种溶液中的c（Na⁺）相等

B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-9/10^-5

7. 难度：中等

下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）

8. 难度：中等

下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．在强酸溶液中：Na^＋、ClO^－、Cl^－、Ba^2＋

C．在含有大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SCN^－

D．由水电离的c（H^＋）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cl^－、K^＋、SO₄^2－

9. 难度：中等

下列反应一定有沉淀生成的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中      B．将NH₃通入AgNO₃溶液中

C．将Cl₂通入AgNO₃溶液中      D．将NO₂通入Ca(OH)₂溶液中

10. 难度：中等

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为

3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－＝Y+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．a=4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2－是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

11. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

A．从含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．检验溶液中是否一定含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加热

D．除去粗盐溶液中的Ca²⁺、SO₄^2－：依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加适量盐酸

12. 难度：中等

室温下，下列图形与实验过程相符合的是

13. 难度：中等

下图是水煤气（成分为CO、H₂）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

D．a电极的反应式包括：CO+4OH^-+2e^-＝CO₃^2-+2H₂O

14. 难度：中等

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H=-49.0 kJ/mol

测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～10 min内（H₂）=0.3 mol/（L·min）

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T℃时，反应中当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

二、填空题

15. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是        ；Z₂Y₂中所含化学键类型是        ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是        。

（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H    0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁    K₂。

（3）X的非金属性比M       （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是             （用离子方程式表示）。

三、实验题

16. 难度：困难

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性分析：如图1可通过观察        ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是        。

（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是          。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                 。

②实验时放出气体的总体积是         mL。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：    ＞    ＞    ＞    。

解释反应速率变化的原因                    。

④H₂O₂的初始物质的量浓度是             （请保留两位有效数字）。

四、填空题

17. 难度：困难

纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

Ⅱ.将SiCI₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ.在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ.TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是       ，分离二者所采用的操作名称是       。

②Ⅲ中反应的化学方程式是              。

③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO₂·xH₂O放在       （填字母）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的               （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为         。

②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是         。

18. 难度：压轴

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有          （填字母）。

A．采用节能技术，减少化石燃料的用量

B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）     △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    △H₂=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                。

（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[]，CO₂的转化率         （填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是        （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是          。

19. 难度：困难

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是                。

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                        。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                  （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                   。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是             。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是       （填字母）。

          陈述Ⅰ                                                            陈述Ⅱ                                                                      判断

A       铁是地壳中含量最高的金属元素            铁是人类最早使用的金属材料                          Ⅰ对；Ⅱ对；有

B        常温下铁与稀硫酸反应生成氢气            一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁             Ⅰ对；Ⅱ对；无

C        铁属于过渡元素                                           铁和铁的某些化合物可用作催化剂                  Ⅰ错；Ⅱ对；无

D       在空气中铁表面形成致密氧化膜            铁不能与氧气反应                                                Ⅰ对；Ⅱ对；有

20. 难度：压轴

A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C₄H₇O₂Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。

请回答：

（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是       。

（2）A的结构简式是       。

（3）B的分子式是       。

（4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：              、              。