2013-2014学年北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷

D．生物质能来源于太阳能

2. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃            B．原子半径：Si＞Na＞O

C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH            D．失电子能力：K＞Na＞Mg

3. 难度：中等

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

4. 难度：中等

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

C．c(H⁺)/c (OH^-)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-

6. 难度：中等

解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH₃＋HCl＝NH₄Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H₂SO₄（浓）CuSO₄＋H₂↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e^-＝Fe³⁺

D．纯碱溶液能清洗油污：CO₃^2－＋2H₂O  H₂CO₃＋2OH^-

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．32中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

B．N₂和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×10²³

C．2.3 g Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×10²³

D．1.0 L 0.1 mol·L^-1  NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10²³

8. 难度：中等

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂作溶剂，反应原理是4Li＋FeS₂＝Fe＋2Li₂S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂

D．b极反应式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

9. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是

A．向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强

C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

10. 难度：中等

指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)→2H (g)  ∆H＝＋436 kJ·mol^-1

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  ∆H＝—25 kJ·mol^-1

11. 难度：中等

除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是

            物质                 杂质                试剂                                方法

A          苯                     苯酚                溴水                                过滤

B          二氧化碳        二氧化硫        澄清石灰水                   洗气

C          氧化铁             二氧化硅        氢氧化钠溶液               过滤

D          乙酸乙酯        乙酸                饱和碳酸钠溶液           蒸馏

12. 难度：中等

可逆反应A＋a B  C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的H增大

13. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 mol

B．转移电子的物质的量是0.2 mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应式是4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑

14. 难度：中等

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉溶液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1 mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

二、填空题

15. 难度：困难

氯丁橡胶E（）的合成路线如下：

已知：是不稳定结构。

（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。

（2）②的反应条件和无机试剂是______。

（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。

（4）④的化学方程式是______。

（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。

16. 难度：压轴

以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR'＋R"¹⁸OH RCO¹⁸OR"＋R'OH

（1）①的反应类型是______。

（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。

（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。

（4）④的化学方程式是______。

（5）P的结构简式是______。

17. 难度：困难

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。

（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

18. 难度：困难

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

19. 难度：中等

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃ ＝NaBrO₃＋CO₂＋______

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

（2）NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3^-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

20. 难度：困难

某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备磁性Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

Fe

 

已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R的关系如图所示。

（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。

（2）已知：Fe³⁺在pH＝2.8时沉淀完全； Fe²⁺在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。

（4）下列说法正确的是______（选填字母）。

a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe²⁺)=2:1

d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe₃O₄的产率最高