2013-2014学年吉林省白山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

2. 难度：中等

分子式为C₃H₅Cl₃的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4种         B．5种         C．6种        D．7种

3. 难度：中等

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4. 难度：中等

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

           实验内容                                                                               实验目的

A         将SO₂通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色         证明亚硫酸的不稳定性

B         常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生   证明常温下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)

C         常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH   证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH

D         将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO₂的存在

5. 难度：中等

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

6. 难度：中等

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

7. 难度：中等

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H­₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO₄

B．SO₄^2-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO₄还原了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

二、填空题

8. 难度：压轴

铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃ 溶液VmL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为____________。

9. 难度：压轴

（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H＝ -574 kJ·mol^－1

②CH₄(g) +4NO(g)＝2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)    ⊿H＝-1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)     △H＝-44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式                   。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                  。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－^1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v(CO₂) 表示的反应速率为                        。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　        B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是           。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。

三、实验题

10. 难度：困难

碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)x(CO₃)y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：

实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。

实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH₂SO₄，其它试剂任选。）

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称为________。

(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。

(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2〜3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。

A.科学性         B.安全性       C.可行性       D.简约性

(4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。

(5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol^-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO₂吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。

四、填空题

11. 难度：困难

工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是          。

（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是                         。

（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO₂的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO₃，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以                               ，从而提高生产效率。

（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：                                                       。

（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是         。

A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁

C．工业制硝酸：空气NO₂硝酸→尾气处理

D．工业合成氨：天然气氢气NH₃、H₂、N₂氨

12. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______用元素符号表示)。

(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。

(3)F原子的外围电子排布式为________________________________________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是______________________。

（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示:若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长acm, N_A表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有个    A原子，该晶体的密度是_____g/cm³。

13. 难度：压轴

有甲、乙、丙三种物质：

分子式	C9H8O
部分性质	能使Br2/CCl4褪色

            

甲                       乙                           丙

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是____________________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是       （选填序号）。

a．金属钠         b．FeCl₃          c．碳酸钠溶液        d．HBr

②丙的结构简式为              。

③D符合下列条件的所有同分异构体       种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式                              。

a．苯环上的一氯代物有两种    b．遇FeCl₃溶液发生显色反应    c．能与Br₂/CCl₄溶液反应