| 1. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂 B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3 C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液 D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
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| 3. 难度：困难 | |
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下列表示正确的是（ ） A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
C. 含有大量 D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述正确的是( )。 A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
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| 5. 难度：中等 | |
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示， 则下列 有关说法中不正确的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大 C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是( ) A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－ B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-) C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7 D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
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| 7. 难度：中等 | |
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1
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| 8. 难度：压轴 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。 元素 有关性质及结构信息 A A的一种原子内无中子 B B原子的电子填充了4个原子轨道 C C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 D D是短周期金属性最强的元素 E C与E同族 F 外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)
（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。 （2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。 （3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。 （4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。 （5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤②中加热所用仪器的名称是___________________； （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题： （3）上述实验中的“待测数”据指_____________； （4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管； （5）若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积，应注意 ____________________ ____________________________________________________； ⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．_______________________________， b．CuO的化学性质有没有改变
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| 10. 难度：压轴 | |
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工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是 。 （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。 ①该反应的平衡常数K= ： ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．氢气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题： （1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层） ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中X试剂为 。 （3）⑤的离子方程式为 。 （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ； 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。 【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
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，则
反应的
的溶液中：K＋、
、
、
可共存
、
、
、
中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有
H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
CH3OH(g)
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)