| 1. 难度：中等 | |
| 2. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A．18g D2O含有电子数为10 NA B． NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g C．12g石墨中含有的σ键数目为3NA D．常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失 2H++SiO32—=H2SiO3（胶体） B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4＋＋OH－ D．5．6 g Fe与200 mL 2．0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3—+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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下列装置或操作不能达到实验目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于物质的结构与性质的说法正确的是 A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰 C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族
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| 6. 难度：困难 | |
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T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．3 mol/(L·min) B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍 C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||
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常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
下列说法正确的是 A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-) C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)
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| 8. 难度：压轴 | |
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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为 ，周期表中F属于 区。 （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为 （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______ （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为 （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为 （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________ （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___ __ A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素 D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
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| 9. 难度：压轴 | |
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二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________ ； ②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________ 方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为 （3）溶液甲中加入Fe的作用是 （4）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是 Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图： 反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因： _
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| 10. 难度：困难 | |
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Ⅰ在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 Ⅱ硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。 （2）电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO2—离子时，右槽溶液pH= （3）用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行 操作 （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。 猜想1： ； 猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被NO3—氧化了 （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。 （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
Fe(NO3)3溶液
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2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
Cl2↑+H2↑+2OH—
NH3↑＋H2O
可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
