2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

① 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④         B. ①②⑤         C. ①②④⑤           D. ③④⑤

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.3N_A

B. 常温常压下，0.1mol Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.1N_A

C. 50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D. 某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

3. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤            B. ②③④              C. ②④⑤             D. ①④⑤

4. 难度：困难

下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^—+4OH^—+2Fe(OH)₃＝3Cl^—+5H₂O+2FeO₄^2—

B．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^—+SO₂+H₂O＝2C₆H₅OH+SO₃^2—

C．0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－＝2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

D．少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂ + ClO^—+ OH^—＝ SO₄^2— + Cl^— + H⁺

5. 难度：中等

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

6. 难度：中等

下述实验能达到预期目的的是

         实验内容                                                                                                                                   实验目的

A      向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀     证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

B       向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）      滴定其中NaOH含量

C       两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等    证明稀释前c(X)＝10c(Y)

D      测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小                                             证明非金属性Cl＞F

7. 难度：困难

常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A、原混合酸中NO₃^－的物质的量为0.2 mol

B、原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2mol/L

C、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

二、填空题

8. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                  。

（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                       。

（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：           。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为      。  （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，则此时溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为           。

9. 难度：压轴

（1）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式                                              。

②已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为            。

③下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

④F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

 

（2）氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其离子积常数为l．0×l0^－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH₂，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度

为                                               。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol^－l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      △H＝－908 kJ·mol^－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

①下列说法错误的是                  ；

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl₂,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

10. 难度：压轴

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

 (1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                                                  。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                                             。(3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑、MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑、 MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是                  (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是         (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na₂CO₃溶液      c.稀硝酸      d.KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                。

11. 难度：压轴

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

物质	溶解度/(g/100g水)
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、               、

过滤、_______、干燥。

（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇^2-生成蓝色的过氧化铬（CrO₅分子结构为), 该反应可用来检验Cr₂O₇^2-的存在。写出反应的离子方程式：                                                 。

该反应                    (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—＝2I^-+S₄O₆^2—）。

①判断达到滴定终点的依据是                                            ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为          。（保留3位有效数字, K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）。