| 1. 难度：中等 | |
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化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是 A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA个电子 C．标准状况下，22.4L苯含有1 NA个苯分子 D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
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| 5. 难度：中等 | |
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第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（ ） A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z—
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| 6. 难度：中等 | |
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某溶液可能含有Cl-、 A.NH+ 4 Fe3+一定存在, K+ 可能存在 B.Cl− 一定存在，且c(Cl−)≤0.4 mol/L C. D.
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| 7. 难度：中等 | |
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下列排列的顺序正确的是 A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 C．原子半径：O＞S＞Na D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
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| 8. 难度：压轴 | |
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X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题： （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号 。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 。 （2）在水溶液中 （3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为 。 （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。 （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜：Cu2S+O2 湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。 （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是_______________。 ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。 A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4 ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________ [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。 ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。
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| 10. 难度：压轴 | |
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I．下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：
按要求回答下列问题： （1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。 （2）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。 （3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是__________。 II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：
（1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。 （2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号 （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO） ①配平上述反应的化学方程式 ②该反应的平衡常数表达式为K= （4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ （填两种物质名称），其净水作用的原理是
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| 12. 难度：困难 | |
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（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。 （2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。 （3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( ) A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 （4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。
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| 13. 难度：压轴 | |
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脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为 ，1mol该物质完全水解最少需要消耗 mol NaOH。 （2）化合物Ⅱ可使 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为______. （3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______. （4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为______.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂———————— （5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为 .
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、
、NH+ 4、Fe3+、Al3+
和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
将Fe3+还原为Fe2+，
2Cu+SO2 
